Question

по уравнению реакции C+O2=CO2+402кДж вычислить V(O2) израсходован на сгорание , если при этом выделилось 2010 кДж тепла.  помогитеее плиииз

Answer 1

Х--------2010кДж
22,4л-------402кДж
х=112л

Answer 2

Для вычисления объема кислорода (O2), израсходованного на сгорание углерода (C) в реакции C + O2 -> CO2, нам нужно воспользоваться законом Лавуазье о сохранении массы и законом Дальтона о составе смеси газов.

1. Сначала найдем количество молей углерода (C) в реакции. Уравнение реакции показывает, что 1 моль углерода реагирует с 1 молью кислорода (O2).

2. Зная количество молей углерода, мы можем найти количество молей кислорода, участвующих в реакции, так как они равны.

3. Теперь мы должны учесть, что тепло (Q) выделилось в реакции. Согласно закону сохранения энергии, количество выделенного тепла равно разнице внутренней энергии продуктов и реагентов. В данном случае, тепло выделилось, следовательно, внутренняя энергия продуктов больше внутренней энергии реагентов.

Q = 2010 кДж = 2010 * 1000 Дж

4. Теперь нужно найти количество молей кислорода, используя уравнение состояния идеального газа: Q = n * C * ΔT, где
   • Q - количество выделившегося тепла
   • n - количество молей газа (в данном случае кислорода)
   • C - молярная теплоемкость газа
   • ΔT - изменение температуры (в данном случае, оно будет близким к нулю, так как реакция происходит при комнатной температуре).

Молярная теплоемкость кислорода (C) при постоянном объеме (Cv) составляет примерно 20,8 J/(mol*K).

Подставляем все известные данные и находим количество молей кислорода:

2010 * 1000 Дж = n * 20.8 J/(mol*K) * ΔT

ΔT можно считать близким к нулю, так как изменение температуры при сгорании углерода при комнатной температуре минимально.

2010 * 1000 Дж = n * 20.8 J/mol

Теперь решаем уравнение для n:

n = (2010 * 1000 Дж) / (20.8 J/mol) = 96346.15 моль

Таким образом, израсходовано примерно 96346.15 моль кислорода.