Question

Имеются растворы K2SO4 с массовыми долями 8 и 15%.Рассчитать массу каждого раствора,которые нужны для приготовления раствора массой 500г с концентрацией 10% K2SO4

Answer 1

Дано:

w1(K2SO4)=0,08

w2(K2SO4)=0,15

w(K2SO4)=0,1

Решение:

методом подбора найдем, что :

5*w1+2*w2=7*w

5*0,08+2*0,15=7*0,1 , т.е. 0,4 + 0,3 = 0,7

отсюда мы найдем массу m1 и m2

m1(K2SO4)(раствора)=5/7*m(K2SO4)=5/7*500=357 gramm

m2(K2SO4)(раст)=2/7*m(K2SO4)=2/7*500=143 gramm

здесь мы нашли массу расстворов

теперь для перепроверки найдем массу чистого вещества

m1=m1(раст)*w1=357*0,08=29

m2=m2(раст)*w2=143*0,15=21

m=m(раст)*w=500*0,1=50

и получим : 

21 + 29 = 50 - значит задача решена!

Ответ : 357 грамм; 143 грамм.

Answer 2

Для решения этой задачи, вы можете использовать уравнение концентрации:

$C_1 \cdot V_1 + C_2 \cdot V_2 = C_3 \cdot V_3$,

где: $C_1$ - концентрация первого раствора, $V_1$ - масса первого раствора, $C_2$ - концентрация второго раствора, $V_2$ - масса второго раствора, $C_3$ - концентрация итогового раствора, $V_3$ - масса итогового раствора.

Мы знаем, что нужно приготовить раствор массой 500 г с концентрацией 10% K2SO4.

Теперь мы можем использовать уравнение для расчета массы каждого раствора. Пусть $V_1$ - масса первого раствора (8% K2SO4), а $V_2$ - масса второго раствора (15% K2SO4). Также, $C_1 = 0,08$, $C_2 = 0,15$, $C_3 = 0,10$, и $V_3 = 500\,г$.

Запишем уравнение и решим его:

$0,08 \cdot V_1 + 0,15 \cdot V_2 = 0,10 \cdot 500$.

Теперь решим это уравнение:

$0,08V_1 + 0,15V_2 = 50$.

Теперь нам нужно дополнительное условие для решения этой системы уравнений. Например, вы можете установить, что сумма масс первого и второго растворов равна 500 г, т.е. $V_1 + V_2 = 500$. Теперь у вас есть два уравнения с двумя неизвестными, и вы можете решить эту систему уравнений.