Question

при взаимодействии двух грамм серы с железом образовался сульфит железа FeS. найти массу сульфита железа. Заранее спасибо

Answer 1

только FeS  - это сульфид железа  
Дано: m (S)  = 2 г
Fe
найти: m(FeS)  
Решение:         
        2 г       х г       
Fe + S  =    FeS         
       32  г    88 г  

2 г     ------- х г
32 г      ----- 88 г
х = 2 г ∙ 88 г\32 г = 5,5 г
Ответ: m(FeS) = 5,5 г

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать принцип сохранения массы. Если известна масса одного из реагентов (грамма серы), то можно найти массу образовавшегося продукта (сульфита железа).

Уравнение реакции между серой и железом можно записать следующим образом: S + Fe → FeS

Молярная масса серы (S) равна 32 г/моль, а молярная масса железа (Fe) равна 56 г/моль.

Используя пропорции, можно рассчитать массу сульфита железа (FeS), зная массу серы (S).

1 моль серы (S) соответствуют 1 моль сульфита железа (FeS). Молярная масса сульфита железа (FeS) равна 87,9 г/моль.

Теперь можно составить пропорцию: 32 г (масса серы) — 1 моль (соответствует 87,9 г FeS) Масса FeS — x (масса сульфита железа)

Используя пропорцию, можно рассчитать массу сульфита железа (FeS): 32 г * (87,9 г FeS) / 1 моль = 2812,8 г FeS

Таким образом, масса сульфита железа (FeS), образовавшегося в результате реакции между двуми граммами серы и железом, составляет 2812,8 г.