Question

Определить массу нитрата натрия, полученного при реакции обмена между азотной кислотой и 0.8 г гидроксида натрия?

Answer 1

NaOH+HNO3--->NaNO3+H2O

v(NaOH)=m/M=0,8г/ 40 г /моль = 0.02 моль

v(NaOH):v(NaNO3)=1:1 => v(NaNO3)=0.02 моль

m(NaNO3)=vM=0.02 моль * 85 г/моль = 1.7 гр

Answer 2

Для определения массы нитрата натрия, полученного при реакции обмена между азотной кислотой (HNO3) и гидроксидом натрия (NaOH), вам нужно учесть сбалансированное уравнение реакции и использовать его, чтобы найти количество реагентов и продуктов.

Сначала давайте представим сбалансированное уравнение реакции:

HNO3 + NaOH -> NaNO3 + H2O

Из уравнения видно, что мольные коэффициенты перед HNO3 и NaOH равны 1, что означает, что они реагируют в соотношении 1:1. Таким образом, 0.8 г гидроксида натрия (NaOH) будет реагировать с таким же количеством моль азотной кислоты (HNO3).

Теперь давайте найдем молекулярную массу NaOH и HNO3:

• Молекулярная масса NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль
• Молекулярная масса HNO3 = 1 (H) + 14 (N) + 48 (O) = 63 г/моль

Теперь найдем количество молей гидроксида натрия (NaOH):

0.8 г / 40 г/моль = 0.02 моль NaOH

Поскольку реакция происходит в соотношении 1:1, количество молей нитрата натрия (NaNO3), образующегося в результате реакции, также будет равно 0.02 моль.

Теперь найдем молекулярную массу NaNO3:

• Молекулярная масса NaNO3 = 23 (Na) + 14 (N) + 3 * 16 (O) = 85 г/моль

И, наконец, определим массу нитрата натрия (NaNO3), полученного в реакции:

Масса NaNO3 = Количество молей * Молекулярная масса = 0.02 моль * 85 г/моль = 1.7 г

Таким образом, масса нитрата натрия, полученного при реакции, составляет 1.7 г.