Question

определить объём  водорода полученного при взаимодействии 69 грамм натрия с водой   помогите ооч надо))** отмечю лучшим отдаю последнее срочно люди***

Answer 1

NA+H2O=NA(OH)+H2       НЮ ГИДРОКСИДА НАТРИЯ=69/40  НЮ ВОДОРОДА Х/2    Х=69*2/40=3.45-МАССА ВОДОРОДА ТЕПЕРЬ УМНОЖАЕМ НЮ ВОДОРОДА РАВНОЕ 3.45/2=1.7  ОБЪЁМ=1.7*22.4=39 ЛИТРОВ

 

Answer 2

Для определения объема водорода, полученного при взаимодействии 69 граммов натрия с водой, сначала нужно рассмотреть химическую реакцию между натрием и водой. Реакция выглядит следующим образом:

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

Из этого уравнения видно, что 2 моль натрия реагируют с 2 молями воды, образуя 1 моль водорода (H2). Молярная масса натрия (Na) составляет примерно 23 г/моль, а молярная масса водорода (H2) равна приблизительно 2 г/моль.

1 моль водорода (H2) равен 2 граммам (по массе), и это соответствует 22,4 литра водорода при нормальных условиях (0°C и 1 атмосферное давление).

Теперь вы можете использовать эти данные для определения объема водорода, полученного при взаимодействии 69 граммов натрия с водой:

1. Рассчитайте количество молей натрия: Молярная масса натрия (Na) = 23 г/моль Количество молей натрия = Масса натрия / Молярная масса натрия Количество молей натрия = 69 г / 23 г/моль = 3 моля

2. Так как 2 моля натрия реагируют с 2 молями воды, получается 1 моль водорода: Количество молей водорода = 3 моля натрия / 2 = 1,5 моль водорода

3. Теперь рассчитайте объем водорода при нормальных условиях: 1 моль водорода = 22,4 литра Объем водорода = Количество молей водорода × 22,4 литра/моль Объем водорода = 1,5 моль × 22,4 литра/моль = 33,6 литра

Итак, объем водорода, полученного при взаимодействии 69 граммов натрия с водой, составляет 33,6 литра при нормальных условиях.