Question

Какая масса кремния должна образоваться при восстановлении магнием 30г оксида кремния (IV), содержащего 3% примесей?

Answer 1

m примеси (оксида кремния 4) = 30*0,03 = 0,9(г)

m чистого оксида кремния = 30 - 0,9 = 29,1 (г) 

х - масса выделившегося кремния

х = (29,1*28) / 60  

х = 13,58 (г) -выделится кремния

28 - молекулярная масса кремния, 60 - молекулярная масса оксида кремния 

Answer 2

Для определения массы кремния, которая образуется при восстановлении 30 г оксида кремния (IV), содержащего 3% примесей, вы можете использовать химические расчеты.

1. Сначала найдите массу кремния в чистом оксиде кремния (SiO2). Оксид кремния (SiO2) имеет молекулярную массу 60 г/моль. Известно, что в исходном оксиде содержится 30 г вещества.

   Масса кремния (Si) в SiO2 = Молекулярная масса SiO2 - Масса кислорода (O) в SiO2 Масса кремния (Si) = 60 г/моль - (2 * 16 г/моль) = 60 г/моль - 32 г/моль = 28 г/моль

   Теперь найдем массу кремния в 30 г оксида кремния: Масса кремния = Масса оксида кремния * Массовая доля кремния Масса кремния = 30 г * 0,97 (поскольку оксид кремния содержит 3% примесей, то 97% составляет кремний) = 29,1 г

2. Затем найдите массу магния, необходимую для восстановления 29,1 г кремния из оксида. Уравнение реакции восстановления магнием будет выглядеть следующим образом:

   SiO2 + 2Mg -> 2MgO + Si

   Один моль кремния соответствует двум моль магния. Молярная масса магния (Mg) составляет примерно 24 г/моль. Исходя из этого, масса магния, необходимая для восстановления 29,1 г кремния, будет:

   Масса магния = (29,1 г кремния / 1 г моль) * (2 г магния / 1 г кремния) = 58,2 г магния

Таким образом, для восстановления 29,1 г кремния из оксида кремния (IV) вам понадобится примерно 58,2 г магния.