Question

1. Какой объем (н.у) оксида углерода (IV) можно получить при разложении 400 г известняка? 2. Какая масса кремния должна образоваться при восстановлении магнием 30г оксида кремния (VI)? "Зарание спасибо!"

Answer 1

1)CaCO₃=CaO+CO₂

M(CaCO₃)=100 г/моль n=400г/100 г моль= 4 моль

по уравнению на 1 моль известняка приходится 1 моль

по условию на 4 моля известняка приходится 4 моль CO₂

V=22.4 л/моль*4 моль=89.6 л

Ответ: 89.6 л

2) SiO₂ + 2Mg = 2MgO + Si

M(SiO₂)=60 г/моль n(SiO₂)=30 г/60 г/моль=0.5 моль

по уравнению на 1 моль оксида кремния приходится 1 моль кремния

по условию на 0.5 моль оксида кремния приходится 0.5 моль кремния

M(Si)=28 г/моль m=28 г/моль*0.5 моль=14 г

Ответ: 14 грамм

Answer 2

1. Для решения данной задачи необходимо составить уравнение реакции разложения известняка и найти количество молей оксида углерода (IV), которые можно получить из 400 г известняка. Затем, используя молярные массы веществ, рассчитать массу полученного оксида.

Уравнение реакции разложения известняка: CaCO3 (известняк) → CaO (оксид кальция) + CO2 (оксид углерода IV)

1 моль CaCO3 соответствует 1 моль CaO и 1 моль CO2. Молярные массы: CaCO3: 40.08 г/моль (Ca) + 12.01 г/моль (C) + 3 * 16.00 г/моль (O) = 100.09 г/моль CaO: 40.08 г/моль (Ca) + 16.00 г/моль (O) = 56.08 г/моль CO2: 12.01 г/моль (C) + 2 * 16.00 г/моль (O) = 44.01 г/моль

1 моль CaCO3 образует 44.01 г CO2.

Теперь рассчитаем количество молей CO2, которое образуется из 400 г CaCO3: Количество молей CO2 = масса CO2 / молярная масса CO2 Количество молей CO2 = 400 г / 44.01 г/моль ≈ 9.09 моль

Так как каждый моль CaCO3 образует один моль CO2, то 9.09 моль CO2 образуется из 9.09 моль CaCO3.

Теперь рассчитаем массу оксида углерода IV (CO2), которая образуется из 400 г CaCO3: Масса CO2 = количество молей CO2 * молярная масса CO2 Масса CO2 = 9.09 моль * 44.01 г/моль ≈ 399.81 г

Таким образом, объем оксида углерода IV, который можно получить при разложении 400 г известняка, составит приблизительно 399.81 г.

2. Для решения данной задачи необходимо составить уравнение реакции восстановления оксида кремния (VI) магнием и найти количество молей кремния, которые образуются при реакции. Затем, используя молярную массу кремния, рассчитать массу полученного кремния.

Уравнение реакции восстановления оксида кремния (VI): SiO2 (оксид кремния VI) + 2Mg (магний) → 2MgO (оксид магния) + Si (кремний)

1 моль SiO2 соответствует 1 моль Si.

Молярные массы: SiO2: 28.09 г/моль (Si) + 2 * 16.00 г/моль (O) = 60.08 г/моль Si: 28.09 г/моль

Теперь рассчитаем количество молей Si, которое образуется из 30 г SiO2: Количество молей Si = масса SiO2 / молярная масса SiO2 Количество молей Si = 30 г / 60.08 г/моль ≈ 0.499 моль

Так как 1 моль SiO2 образует 1 моль Si, то 0.499 моль Si образуется из 0.499 моль SiO2.

Теперь рассчитаем массу кремния, которая образуется при восстановлении 30 г оксида кремния (VI): Масса Si = количество молей Si * молярная масса Si Масса Si = 0.499 моль * 28.09 г/моль ≈ 14.03 г

Таким образом, масса кремния, которая образуется при восстановлении 30 г оксида кремния (VI) магнием, составит приблизительно 14.03 г.