Question

6. На нейтрализацию некоторого объема гидроксида магния ушло 20 мл С. = 0,01 моль/л раствора азотной кислоты. Определите массу гидроксида магния в растворе. а) 0,1000 г b) 0,0200 г c) 0,0580 d) 0,0356 г е) 0,4567 г​

Answer 1

Удачи!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

Answer 2

Для определения массы гидроксида магния в растворе, мы можем использовать уравнение реакции между гидроксидом магния (Mg(OH)2) и азотной кислотой (HNO3):

Mg(OH)2 + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + 2H2O

Из уравнения видно, что 1 моль Mg(OH)2 реагирует с 2 молями HNO3. Таким образом, для нейтрализации 1 моль гидроксида магния потребуется 2 моля азотной кислоты.

У нас есть 0,01 моль/л раствора азотной кислоты. Для нейтрализации гидроксида магния, нам нужно столько же молей HNO3, сколько молей Mg(OH)2. Значит, для нейтрализации данного объема гидроксида магния потребуется 0,01 моль HNO3.

Теперь мы можем найти массу HNO3, используя её молярную массу. Молярная масса HNO3 равна приблизительно 63 г/моль.

Масса HNO3 = 0,01 моль × 63 г/моль = 0,63 г

Так как HNO3 была использована для нейтрализации гидроксида магния, то масса гидроксида магния в растворе также будет равна 0,63 г.

Итак, правильный ответ - б) 0,630 г.