Question

СРОЧНО. Етин одержують дією води на технічній хальцій карбід:CaC2+ 2H2O—Ca(OH)2+ C2H2Який об'єм (м³) ацетилену (н. у.) виділиться, якщо витратили технічний кальцій масою 0,5 кг, що містить 10% домішок?​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(CaC2) = 0,5 кг = 500 г

w(домішок) - 10%

Найти: V(С2Н2) - ?

Визначаємо масу чистого кальцій карбіду в суміші:

w(СаС2) = 100% - 10% = 90% = 0,9

m(СаС2) = 0,9 * 500 = 450г

Складаємо рівняння реакціі та знаходимо об’єм ацетилену

450г                     x л                                

CaC2 +2H2O = C2H2 + Ca(OH)2

n = 1 моль          n= 1 моль

M= 64 г/моль    Vm =0,0224 м³/моль

m = 64 г             V= 0,0224 м³

V(С2Н2) = 450 * 0,0224 : 64 = 0,1575 м³

Answer 2

Для вирішення цього завдання спочатку ми повинні знайти масу чистого карбіду кальцію, який міститься в зразку масою 0,5 кг. Знаючи, що вихідний зразок містить 10% домішок, ми можемо визначити масу чистого карбіду кальцію:

Маса чистого карбіду кальцію = 0,5 кг * (1 - 0,1) = 0,5 кг * 0,9 = 0,45 кг.

Далі, за рівнянням реакції:

CaC2 + 2H2O -> Ca(OH)2 + C2H2

Ми бачимо, що одна моль CaC2 реагує з двома молями H2O, утворюючи одну моль C2H2. Молярна маса CaC2 дорівнює 64 г/моль.

Ми можемо визначити кількість молей CaC2, використовуючи його масу:

Моль CaC2 = маса / молярна маса = 0,45 кг / 64 г/моль.

Тепер, знаючи кількість молей C2H2, ми можемо визначити його об'єм за ідеальних умов (нормальних умовах):

V = n * 22,4 л/моль,

де n - кількість молей C2H2, 22,4 л/моль - об'єм однієї молі газу за нормальних умов (0°C і 1 атм).

Будь ласка, виконайте обчислення, враховуючи вказані даний.