Question

Властивості кислот, основ і солей з точки зору теорії електролітичної дисоціації​

Answer 1

Ответ:

если не трудно дай 5*

Объяснение:

Кислоти:

Кислоти є електролітами, які дисоціюють у водному розчині на іони водню (H+) та аниони.

Вони мають кислий смак та здатні змінювати колір лакмусового паперу на червоний.

Кислоти можуть реагувати з основами, утворюючи солі та воду (ця реакція називається нейтралізацією).

Деякі приклади кислот: сірчана кислота (H2SO4), хлоридна кислота (HCl), ацетична кислота (CH3COOH).

Основи:

Основи також є електролітами, але вони дисоціюють на іони гідроксиду (OH-) та катіони.

Вони мають гіркуй смак та здатні змінювати колір лакмусового паперу на синій.

Основи можуть реагувати з кислотами, утворюючи солі та воду (нейтралізація).

Деякі приклади основ: натрій гідроксид (NaOH), калій гідроксид (KOH), амоній гідроксид (NH4OH).

Солі:

Солі також є електролітами і містять катіони та аниони, які не є H+ або OH-.

Вони можуть бути результатом нейтралізаційних реакцій між кислотами і основами.

Солі мають кристалічну структуру та можуть бути розчинними у воді або нерозчинними.

Деякі приклади солей: хлорид натрію (NaCl), сульфат міді (CuSO4), нітрат кальцію (Ca(NO3)2).

Answer 2

Теорія електролітичної дисоціації розглядає розчини кислот, основ і солей з точки зору розпаду їхніх молекул на йони в розчині. Ця теорія розглядає розчини як системи, в яких іони рухаються та проводять електричний струм. Основні властивості кислот, основ і солей згідно з цією теорією включають наступне:

1. Кислоти:

   • Кислоти утворюються з молекул, які мають здатність віддавати протони (H+ іони) у розчині.
   • У розчині кислоти дисоціюють на H+ іони та аніоны.
   • За ступенем дисоціації кислоти поділяються на сильні та слабкі кислоти.
   • Сильні кислоти повністю дисоціюють, тоді як слабкі дисоціюють лише частково.

2. Основи:

   • Основи утворюються з молекул, які мають здатність приймати протони (H+ іони) у розчині.
   • У розчині основи дисоціюють на OH- іони та катіони.
   • За ступенем дисоціації основи поділяються на сильні та слабкі основи.
   • Сильні основи повністю дисоціюють, тоді як слабкі дисоціюють лише частково.

3. Солі:

   • Солі утворюються шляхом реакції кислот з основами, яка призводить до утворення іонів.
   • У розчині солі дисоціюють на катіони та аніони.
   • Солі можуть бути іонічними або молекулярними сполуками, залежно від їхньої природи.

4. Провідність:

   • За теорією електролітичної дисоціації, розчини кислот, основ і солей є електролітами, які проводять електричний струм через рух іонів в розчині.
   • Сильні кислоти, сильні основи та солі мають високу провідність, оскільки їхні іони добре дисоціюють.
   • Слабкі кислоти та основи мають меншу провідність через неповну дисоціацію.

Теорія електролітичної дисоціації є важливою для розуміння хімічних реакцій у розчинах і має велике практичне застосування в хімії і аналізі різних хімічних сполук.