Question

Сожгли 10л метана, а образовавшийся углекислый газ пропустили через раствор гидрооксида кальция. Сколько грамм карбоната кальция образовалось? Это из билетов по химии, срочно помогите пожалуйста!!!

Answer 1

СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О
Са (ОН) 2 + СО2 = СаСО3 + Н2О
1моль CH4 - 1 моль CaCo3 
n(СаСО3) = n(Ch4) = (10/22,4)моль = 0,45моль
m(СаСО3) = 0,45*100 = 45г

Answer 2

Для решения этой задачи, вам нужно учесть реакцию сгорания метана (CH4) и последующую реакцию образования карбоната кальция (CaCO3).

Сначала давайте рассмотрим сгорание метана:

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Из этой реакции видно, что одна моль метана (CH4) превращается в одну моль углекислого газа (CO2).

Теперь, чтобы узнать, сколько моль CO2 образуется при сгорании 10 литров метана, нужно знать условия (температура и давление). Нормальные условия (0°C и 1 атмосферное давление) часто используются для таких расчетов.

1 моль газа при нормальных условиях занимает около 22,4 литра. Таким образом, 10 литров метана соответствуют примерно 10/22,4 = 0,4464 моль CH4.

Так как для каждой моли метана образуется одна моль углекислого газа, то и количество молей CO2 также составляет 0,4464 моль.

Теперь, рассмотрим реакцию образования карбоната кальция (CaCO3) из углекислого газа:

Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O

Из уравнения видно, что одна моль CO2 превращается в одну моль CaCO3.

Таким образом, количество молей CaCO3, образовавшихся из 0,4464 моль CO2, также составляет 0,4464 моль.

Теперь вы можете найти массу CaCO3, используя молярную массу карбоната кальция (100,09 г/моль):

Масса = количество молей × молярная масса Масса = 0,4464 моль × 100,09 г/моль ≈ 44,68 г

Таким образом, примерно 44,68 грамма карбоната кальция образуется при сгорании 10 литров метана и последующей реакции с гидрооксидом кальция.