Question

Найти объем углекислого газа выделившегося при сжигании этанола, полученного при гидролизе 10,2 г этилпропионата.

Answer 1

Формула этилпропионата(сложный эфир)
CH3CH2COOC2H5 + H2O = CH3CH2OH
При гидролизе сложного эфира образуется одноосновный спирт и карбоновая кислота.
Молярная масса сложного эфира 102 г/м
По формуле нахождения моли: n=m/M
n=10,2:102 = 0.1 моль сложного эфира, следовательно и спирта, так как реакция 1:1
CH3CH2OH——2CO2
Реакция горения спирта идет 1:2
1—————————2
0,1(моль) ——0,2(моль) CO2
0,2*22,4=4,48(л)
Ответ: V=4,48 л

Answer 2

Дано:

m(C2H5COOC2H5) = 10,2 г

Найти:

V(CO2) - ?

Решение:

1) C2H5COOC2H5 + H2O → C2H5COOH + C2H5OH;

C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O;

2) n(C2H5COOC2H5) = m / M = 10,2 / 102 = 0,1 моль;

3) n(C2H5OH) = n(C2H5COOC2H5) = 0,1 моль;

4) n(CO2) = n(C2H5OH) * 2 = 0,1 * 2 = 0,2 моль;

5) V(CO2) = n(CO2) * Vm = 0,2 * 22,4 = 4,48 л.

Ответ: Объем CO2 составляет 4,48 л.

Answer 3

Для решения этой задачи, вам сначала нужно учесть химическую реакцию гидролиза этилпропионата и затем реакцию сжигания этанола.

1. Гидролиз этилпропионата: C3H5COOC2H5 + H2O → C3H7COOH + C2H5OH

Из уравнения видно, что 1 моль этилпропионата (C3H5COOC2H5) дает 1 моль этанола (C2H5OH).

Теперь мы можем рассчитать количество молей этанола, полученного из 10,2 г этилпропионата. Для этого воспользуемся молярной массой этилпропионата и этанола:

Молярная масса этилпропионата (C3H5COOC2H5): 3(12.01 г/моль) + 5(1.01 г/моль) + 2(16.00 г/моль) + 5(12.01 г/моль) + 1(1.01 г/моль) + 1(16.00 г/моль) = 102.13 г/моль

Теперь, найдем количество молей этилпропионата в 10,2 г: моли = масса (г) / молярная масса (г/моль) моли = 10,2 г / 102.13 г/моль ≈ 0,1 моль

Так как по химической реакции каждый моль этилпропионата даёт один моль этанола, то мы имеем 0,1 моль этанола.

2. Теперь, давайте рассчитаем объем углекислого газа (CO2), который образуется при сжигании 0,1 моль этанола. По реакции сжигания этанола:

C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

Здесь видно, что 1 моль этанола (C2H5OH) дает 2 моля CO2.

Таким образом, 0,1 моль этанола преобразуется в 0,1 моль CO2.

Теперь, используя идеальный газовый закон (V = nRT/P), мы можем рассчитать объем углекислого газа. Для этого нам понадобятся стандартные условия (температура 0°C и давление 1 атмосфера):

V = (0,1 моль) * (0,0821 л/моль·К) * (273 К) / (1 атмосфера) V ≈ 2,24 л

Итак, объем углекислого газа, выделившегося при сжигании этанола, полученного при гидролизе 10,2 г этилпропионата, составляет примерно 2,24 л при стандартных условиях.