Question

Вычислите массу кислорода, полученного при разложения 39,5 г KMnO4.(выход реакции 75 %)

Answer 1

Удачи, еще объем случайно рассчитал!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

Answer 2

Дано:

m(KMnO4) = 39,5 г

η(O2) = 75%

Найти:

m практ.(O2) - ?

Решение:

1) 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2;

2) n(KMnO4) = m / M = 39,5 / 158 = 0,25 моль;

3) n теор.(O2) = n(KMnO4) / 2 = 0,25 / 2 = 0,125 моль;

4) n практ.(O2) = η * n теор. / 100% = 75% * 0,125 / 100% = 0,09375 моль;

5) m практ.(O2) = n практ. * M = 0,09375 * 32 = 3 г.

Ответ: Масса практическая O2 составляет 3 г.

Answer 3

Для вычисления массы кислорода, полученного при разложении 39,5 г KMnO4, с учетом выхода реакции в 75%, мы можем использовать уравнение реакции разложения перманганата калия (KMnO4):

2 KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2

Из уравнения видно, что при разложении 2 моль KMnO4 образуется 1 моль кислорода (O2). Молярная масса KMnO4 равна приблизительно 158,034 г/моль.

Сначала найдем количество молей KMnO4 в 39,5 г:

Масса KMnO4 = 39,5 г Молярная масса KMnO4 = 158,034 г/моль

Количество молей KMnO4 = Масса KMnO4 / Молярная масса KMnO4 Количество молей KMnO4 = 39,5 г / 158,034 г/моль ≈ 0,249 моль

Теперь вычислим количество молей кислорода (O2) на основе количества молей KMnO4:

1 моль KMnO4 разлагается на 1 моль O2, следовательно, 0,249 моль KMnO4 разлагается на 0,249 моль O2.

Теперь учтем выход реакции в 75%:

Масса кислорода (O2) = Количество молей O2 * Молярная масса O2 * Выход реакции

Молярная масса O2 (кислорода) равна примерно 32 г/моль.

Масса кислорода (O2) = 0,249 моль * 32 г/моль * 0,75 ≈ 6 г

Таким образом, масса кислорода, полученного при разложении 39,5 г KMnO4 с учетом выхода реакции в 75%, составляет приблизительно 6 г.