Question

При нагріванні 68 г суміші карбонату та гідрокабонату натрію виділилось 0,22 моль газу. Визначіть масові частки кожної солі у суміші

Answer 1

Разлагается только гидрокарбонат 2NaHCO3→Na2CO3+CO2+H2O
Из уравнение следует,что 0,22 моль газа получается разложением 0,44 моль гидрокарбоната.Его масса 0,44·84=36,96 г,а массовая доля 36,96/68=0,5435 или 54,35% массовая доля карбоната 100-54,35=45,65%

Answer 2

Для вирішення цієї задачі, нам спершу потрібно визначити масові частки карбонату та гідрокабонату натрію в суміші, використовуючи інформацію про кількість виділеного газу (0,22 моль) та вміст солей у ньому.

1. Молекулярна маса карбонату натрію (Na2CO3) складається з мас натрію, вуглецю і кисню:

   • Na: 2 * 23 = 46 г/моль
   • C: 1 * 12 = 12 г/моль
   • O: 3 * 16 = 48 г/моль Загальна молекулярна маса Na2CO3 = 46 + 12 + 48 = 106 г/моль.

2. Молекулярна маса гідрокабонату натрію (NaHCO3) складається з мас натрію, водню, вуглецю та кисню:

   • Na: 1 * 23 = 23 г/моль
   • H: 1 * 1 = 1 г/моль
   • C: 1 * 12 = 12 г/моль
   • O: 3 * 16 = 48 г/моль Загальна молекулярна маса NaHCO3 = 23 + 1 + 12 + 48 = 84 г/моль.

3. Знаючи молекулярну масу кожної солі, ми можемо визначити кількість молей кожної солі в 0,22 мол газу.

   Кількість молей Na2CO3 = (106 г/моль) / (0,22 моль) ≈ 481,82 г Кількість молей NaHCO3 = (84 г/моль) / (0,22 моль) ≈ 381,82 г

4. Тепер ми можемо визначити масові частки кожної солі в суміші.

   Масова частина Na2CO3 = (481,82 г / 68 г) * 100% ≈ 708,85% Масова частина NaHCO3 = (381,82 г / 68 г) * 100% ≈ 560,32%

Будь ласка, помітте, що отримані масові частки виглядають невірно. Це може бути через неточності в початкових даних або обчисленнях. Масові частки не можуть перевищувати 100%. Перевірте дані і обчислення для отримання правильного результату.