Question

ДАМ 10 БАЛЛОВ Какую массу 20%-го раствора Гидроксида Гатрия нужно прибавить к раствору Сульфата Железа (3), что бы получить 25г. осадка

Answer 1

Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4
n = m/M
n(Fe(OH)3) = 25/107 = 0,234 моль
по уравнению реакции:
n(NaOH) = 0,234*6/2 = 0,7 моль
m(NaOH)в-ва = 0,7*40 = 28 г
ω% = m в-ва*100%/m р-ра
m(NaOH)р-ра = m в-ва*100%/ω% = 28*100/20 = 140 г

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно определить, сколько грамм гидроксида гатрия (NaOH) нужно добавить к раствору сульфата железа (Fe2(SO4)3), чтобы получить 25 граммов осадка.

1. Сначала найдем молекулярные массы веществ:

   • Молекулярная масса NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль.
   • Молекулярная масса Fe2(SO4)3 = 2(55.85 (Fe) + 32.07 (S) + 4(16 (O))) = 2(55.85 + 32.07 + 64) = 2(151.92) = 303.84 г/моль.

2. Далее, определим, сколько моль гидроксида гатрия и сульфата железа содержится в 25 г осадка.

   Масса = Молекулярная масса × Количество молей Количество молей = Масса / Молекулярная масса

   Для сульфата железа (Fe2(SO4)3): Количество молей Fe2(SO4)3 = 25 г / 303.84 г/моль ≈ 0.0823 моль

3. Теперь мы знаем, что 1 моль сульфата железа (Fe2(SO4)3) соответствует 3 моля гидроксида гатрия (NaOH) в реакции образования осадка:

   Fe2(SO4)3 + 6 NaOH -> 2 Fe(OH)3 + 3 Na2SO4

   Следовательно, количество молей NaOH, необходимое для осаждения данного количества сульфата железа:

   Количество молей NaOH = 3 × Количество молей Fe2(SO4)3 Количество молей NaOH = 3 × 0.0823 моль ≈ 0.2469 моль

4. Теперь найдем массу гидроксида гатрия, которая соответствует этому количеству молей:

   Масса NaOH = Количество молей × Молекулярная масса Масса NaOH = 0.2469 моль × 40 г/моль ≈ 9.88 г

Итак, вам нужно прибавить примерно 9.88 г гидроксида гатрия к раствору сульфата железа, чтобы получить 25 г осадка.