Question

действием концентрированной серной кислоты на 230 г 96%-го этанола получили 50 л этилена. Расчитате выход реакции.

Answer 1

   n=m/M n(этанола) = 230/46 = 5 моль, значит и  n(C2H4) = 5 моль 
                 t, H2SO4(конц.)      50 л
C2H5OH -----------------------> C2H4 + H2O
      46                                        28

V(C2H4)= n x Vm
V9C2H4) = 5х22.4 = 112 л.

112 л - 100%
 50 л  -   Х
Х= 50х100/112 = 55%
ответ : выход реакции 55%

Answer 2

Для расчета выхода реакции, сначала давайте определим, какая реакция происходит между серной кислотой (H2SO4) и этанолом (C2H5OH) для образования этилена (C2H4).

Реакция преобразования этанола в этилен при действии серной кислоты выглядит следующим образом:

C2H5OH (этанол) → C2H4 (этилен) + H2O (вода)

Теперь давайте рассмотрим мольные массы соединений:

• Молярная масса этанола (C2H5OH) = 46.07 г/моль.
• Молярная масса этилена (C2H4) = 28.05 г/моль.

Сначала найдем количество молей этанола в 230 г 96%-го этанола:

Количество молей этанола = Масса / Молярная масса Количество молей этанола = 230 г / 46.07 г/моль ≈ 4.99 моль

Из уравнения реакции видно, что каждый моль этанола превращается в один моль этилена. Поэтому количество молей этилена, образовавшегося в реакции, также составляет 4.99 моль.

Теперь мы можем найти массу этилена, образовавшегося в реакции:

Масса этилена = Количество молей этилена x Молярная масса этилена Масса этилена = 4.99 моль x 28.05 г/моль ≈ 139.89 г

Теперь мы знаем, что образовалось примерно 139.89 г этилена. Однако в вопросе упоминается 50 литров этилена. Давайте переведем это в граммы, зная, что плотность этилена при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление) составляет примерно 1.25 г/л:

Масса этилена в 50 л = 50 л x 1.25 г/л = 62.5 г

Теперь мы видим, что фактический выход этилена (62.5 г) меньше, чем расчетный выход (139.89 г). Это может быть связано с различными факторами, такими как побочные реакции, утрата реакционного смешивания и т.д.