Question

Какая масса Ca(Oh)2 образуется из 500гр CaO

Answer 1

CaO+H2O=Ca(OH)2
Дано :
m(CaO)=500 г
Найти :
m(Ca(OH)2)-?
Решение :
1) v(CaO)-?
v =m/M; v(CaO) = 500 г/56г/моль = 9 моль
2) v(Ca(OH)2)-?
v(CaO) : v(Ca(OH)2) = 1:1 => v(Ca(OH)2)=9,2 моль
3) m(Ca(OH)2)-?
m=v*M; m(Ca(OH)2) = 9,2 моль * 74 г/моль = 680,8 г
Ответ : m(Ca(OH)2) = 680,8 г.

Answer 2

Чтобы найти массу $\text{Ca(OH)}_2$, образующуюся из 500 г CaO, нужно учесть химические пропорции реакции.

Уравнение реакции между CaO и водой ($H_2O$):

$\text{CaO} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Ca(OH)}_2$

Из уравнения видно, что 1 моль CaO соответствует 1 молю Ca(OH)₂. Молярная масса CaO - примерно 56 г/моль, а молярная масса Ca(OH)₂ - примерно 74 г/моль.

Сначала найдем количество молей CaO в 500 г:

$\text{моли CaO} = \frac{\text{масса CaO}}{\text{молярная масса CaO}} = \frac{500 \, \text{г}}{56 \, \text{г/моль}} \approx 8.93 \, \text{моль}$

Теперь, так как 1 моль CaO соответствует 1 молю Ca(OH)₂, общее количество молей Ca(OH)₂ также будет 8.93 моль. Теперь найдем массу Ca(OH)₂:

$\text{масса Ca(OH)}_2 = \text{количество молей} \times \text{молярная масса Ca(OH)}_2$ $\text{масса Ca(OH)}_2 = 8.93 \, \text{моль} \times 74 \, \text{г/моль} \approx 661.82 \, \text{г}$

Таким образом, образуется примерно 661.82 г Ca(OH)₂ из 500 г CaO.