Question

Решить задачу. При сжигании органического вещества массой 148 г образовалось 264г углекислого газа и 108г воды. Определите формулу данного вещества, если известно, что его плотность по водороду равна 37.

Answer 1

Получается метилацетат

Answer 2

Для того чтобы найти формулу данного органического вещества, давайте рассмотрим химические реакции, которые происходят при сжигании органического вещества, а именно горения углеводородов.

Сначала найдем количество моль углекислого газа (CO2) и воды (H2O), образовавшихся при сжигании органического вещества. Для этого воспользуемся молярными массами каждого из вещества:

• Молярная масса CO2 = 12 г/моль (масса углерода) + 16 г/моль (масса кислорода) * 2 = 12 + 32 = 44 г/моль
• Молярная масса H2O = 2 г/моль (масса водорода) + 16 г/моль (масса кислорода) = 18 г/моль

Теперь мы можем вычислить количество моль каждого продукта:

• Моль CO2 = масса CO2 / молярная масса CO2 = 264 г / 44 г/моль = 6 моль CO2
• Моль H2O = масса H2O / молярная масса H2O = 108 г / 18 г/моль = 6 моль H2O

Теперь давайте определим количество моль углерода (C) и водорода (H) в органическом веществе. При сжигании углерод превращается в CO2, а водород - в H2O. Таким образом, количество моль C в органическом веществе равно количеству моль CO2, а количество моль H равно количеству моль H2O:

• Моль C = 6 моль
• Моль H = 6 моль

Теперь мы можем использовать эти данные для определения формулы органического вещества. Общая формула для углеводородов имеет вид CxHy, где x и y - это количество атомов углерода и водорода соответственно.

Так как у нас есть 6 моль C и 6 моль H, то формула органического вещества будет C6H6.

Таким образом, формула данного органического вещества - C6H6. Это ароматическое соединение, известное как бензол.