Question

Какой объем газа выделиться при растворении 130 г цинка в избытке соляной кислоты

Answer 1

Решение:
2Zn+2HCl=H2+2ZnCl

n=m/M
V=Vт*n

n(Zn)=130г/65г/моль=2моль
n(Zn):n(H2)=2:1
n(H2)=1моль

V(H2)=1моль*22,4=22,4литра

Ответ: 22,4 литра

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно знать химическое уравнение реакции между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl) и использовать закон стехиометрии.

Уравнение реакции между цинком и соляной кислотой выглядит следующим образом:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Из этого уравнения видно, что 1 моль цинка (Zn) реагирует с 2 молями соляной кислоты (HCl), образуя 1 моль хлорида цинка (ZnCl2) и 1 моль водорода (H2).

1. Рассчитаем количество молей цинка (Zn) в данном случае:

Масса цинка (m) = 130 г Молярная масса цинка (M(Zn)) = 65.38 г/моль (это средняя молярная масса цинка)

Количество молей цинка (n(Zn)) = Масса цинка / Молярная масса цинка n(Zn) = 130 г / 65.38 г/моль ≈ 1.989 моль

2. Теперь, учитывая стехиометрию реакции, можно рассчитать количество молей водорода (H2), которое образуется:

Из уравнения видно, что 1 моль цинка порождает 1 моль водорода.

Количество молей водорода (n(H2)) = количество молей цинка (n(Zn)) = 1.989 моль

3. Теперь можно рассчитать объем водорода при стандартных условиях (0°C и 1 атмосфере давления) с использованием идеального газового закона:

V = nRT/P

где: V - объем газа (в данном случае, объем водорода), n - количество молей водорода, R - универсальная газовая постоянная (примерное значение 8.314 Дж/(моль·К)), T - абсолютная температура (в Кельвинах), P - давление (в данном случае, 1 атмосфера).

T = 0°C = 273 K P = 1 атмосфера = 101.3 кПа (стандартное давление)

V = (1.989 моль) * (8.314 Дж/(моль·К) * 273 K) / (101.3 кПа * 1000 Па/кПа) V ≈ 0.0905 м^3

Таким образом, при растворении 130 г цинка в избытке соляной кислоты выделится примерно 0.0905 м^3 водорода при стандартных условиях.