Question

з водою реагувало 5,6г кальцію оксиду обчисліть масу Co2 і отримати кальцій карбонату (пліз помогите )

Answer 1

CaO+H2O=Ca(OH)2
m(CaO)=5,6 г
m(H2O)=5,6/56=x/18; x=1,8 л
m(Ca(OH)2)=5,6/56=x/74; x=7,4 г

Answer 2

Звісно, давай розберемося. Реакція виглядає приблизно так:

CaO + H2O -> Ca(OH)2

Тут кожен молекула кальцію оксиду (CaO) реагує з молекулою води (H2O) і утворюється кальцій гідроксид (Ca(OH)2).

Ваші 5,6 г кальцію оксиду будуть взаємодіяти з водою за цією реакцією. Треба врахувати масові співвідношення. Маса молекули кальцію оксиду (CaO) - 56 г/моль.

Отже, спочатку розрахуємо, скільки молекул CaO у 5,6 г:

$\text{Кількість молекул} = \frac{\text{Маса}}{\text{Маса молекули}}$

$\text{Кількість молекул} = \frac{5,6 \, \text{г}}{56 \, \text{г/моль}}$

Потім можемо врахувати, що кожна молекула CaO утворює одну молекулу Ca(OH)2 та одну молекулу CO2:

$\text{Маса } Ca(OH)2 = \text{Маса } CaO$ $\text{Маса } CO2 = \text{Маса } CaO$

Отже, ми можемо взяти 5,6 г і перевести їх у грами кальцій гідроксиду та грами діоксиду вуглецю.

Якщо щось не зрозуміло або є питання, готовий допомогти!