Question

Помогите срочноооо! Масса железной пластины выдержанной некоторое время в р-ре CuSO4,изменилась на 2,31г. Какой объём р-ра HNO3 с массовой долей 20% плотностью 1,12г/мл, необходимо затратить для снятия медного покрытия с пластины. Ответ :216.6 мл

Answer 1

Решение находится во вложении. Если есть вопросы, спрашивайте:) 

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно учитывать химические реакции, происходящие при удалении медного покрытия с железной пластины. Медное покрытие можно растворить в разведенной азотной кислоте (HNO3), исходя из реакции:

Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Молекулярная масса меди (Cu) равна приблизительно 63,55 г/моль. Если масса железной пластины изменилась на 2,31 г, это означает, что медного покрытия было 2,31 г.

Теперь давайте найдем количество меди (в молях), которое соответствует этой массе:

2,31 г / 63,55 г/моль ≈ 0,0363 моль Cu

Для каждой медной молекулы потребуется 4 молекулы азотной кислоты (HNO3), поэтому количество молекул HNO3 будет равно:

0,0363 моль Cu × 4 моль HNO3/моль Cu = 0,1452 моль HNO3

Теперь мы знаем количество молей HNO3, необходимых для растворения медного покрытия. Следующий шаг - найти массу HNO3, которую нужно использовать. Массовая доля HNO3 равна 20%, что означает, что в 100 г раствора содержится 20 г HNO3.

Теперь рассчитаем массу HNO3, которую нам нужно:

0,1452 моль HNO3 × (20 г HNO3 / 100 г раствора) = 0,02904 г HNO3

Теперь у нас есть масса HNO3, но нам нужно найти её объем. Для этого воспользуемся плотностью HNO3, которая равна 1,12 г/мл. Массу можно перевести в объем, разделив массу на плотность:

0,02904 г / 1,12 г/мл ≈ 0,026 мл

Ответ: Для снятия медного покрытия с пластины необходимо затратить примерно 0,026 мл (или округленно до 0,026 мл) раствора HNO3 с массовой долей 20%.