Question

Рассчитайте массу металла, который можно получить из 54,4 г оксида железа (II).

Answer 1

m(Fe) = 54,4г

FeO+Co=>Fe+Co2

n(FeO)=54,4/72=0,756 моль

m(Fe) = n*M = 0,756моль*56=42,336г

Ответ: 42,336г металла можно получить из 54,4г оксида

Answer 2

Для рассчета массы металла, который можно получить из 54,4 г оксида железа (II), нужно учитывать химический состав оксида и использовать соответствующие мольные массы элементов.

1. Сначала определим химический состав оксида железа (II). Он состоит из атомов железа (Fe) и кислорода (O). Массовое соотношение атомов в молекуле оксида железа (II) можно найти в периодической таблице.

Железо (Fe) имеет атомную массу около 55,85 г/моль, а кислород (O) имеет атомную массу около 16,00 г/моль.

Молекулярная масса FeO = Масса Fe + Масса O = 55,85 г/моль + 16,00 г/моль = 71,85 г/моль.

2. Теперь найдем количество молей FeO в 54,4 г оксида железа (II) с использованием формулы:

Количество молей = Масса / Молекулярная масса

Количество молей FeO = 54,4 г / 71,85 г/моль ≈ 0,757 моль FeO.

3. Затем учтем стехиометрию реакции между оксидом железа (II) и металлом железа (Fe):

FeO + C -> Fe + CO,

где C - это углерод. Мольное соотношение FeO и Fe в реакции 1:1, поэтому количество молей металла железа (Fe) также будет равно 0,757 моль.

4. Теперь рассчитаем массу металла железа (Fe), которая может быть получена из этого количества молей:

Масса Fe = Количество молей Fe * Молекулярная масса Fe

Масса Fe = 0,757 моль * 55,85 г/моль ≈ 42,25 г.

Итак, масса металла железа (Fe), которую можно получить из 54,4 г оксида железа (II), составляет примерно 42,25 г.