Question

Яку масу ферум (|||) оксиду можна добути в результаті повного розкладу 0,5 моль ферум(|||) гідроксиду

Answer 1

Дано

n(Fe(OH)3) = 0.5 моль

Решение

2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

n(Fe2O3) = 0.5n(Fe(OH)3) = 0.5 * 0.5 = 0.25 моль

m(Fe2O3) = n(Fe2O3)M(Fe2O3) = 0.25 * (2 * 56 + 3 * 16) = 0.25 * 160 = 40 г

Ответ: 40 г

Answer 2

Для визначення маси ферум(III) оксиду (Fe2O3), яку можна отримати в результаті повного розкладу 0,5 моль ферум(III) гідроксиду (Fe(OH)3), спершу давайте знайдемо хімічні реакції, які відбуваються при розкладі гідроксиду і утворенні оксиду:

Реакція розкладу гідроксиду: 2 Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3 H2O

Ця реакція показує, що 2 молі гідроксиду Fe(OH)3 перетворюються в 1 моль оксиду Fe2O3.

Тепер, якщо у вас є 0,5 моль гідроксиду Fe(OH)3, то в результаті розкладу ви отримаєте:

0,5 моль Fe(OH)3 * (1 моль Fe2O3 / 2 молі Fe(OH)3) = 0,25 моль Fe2O3

Тепер давайте знайдемо масу Fe2O3, використовуючи її молекулярну масу. Молекулярна маса Fe2O3 розраховується як сума мас атомів у молекулі:

Маса Fe2O3 = (2 маси Fe) + (3 маси O) = (2 * 55,85 г/моль) + (3 * 16 г/моль) = 111,7 г/моль + 48 г/моль = 159,7 г/моль

Тепер, масу оксиду Fe2O3, яку можна отримати з 0,25 моль гідроксиду Fe(OH)3, можна розрахувати як:

Маса Fe2O3 = 0,25 моль * 159,7 г/моль ≈ 39,925 г

Отже, маса ферум(III) оксиду (Fe2O3), яку можна отримати в результаті повного розкладу 0,5 моль ферум(III) гідроксиду (Fe(OH)3), становить приблизно 39,925 г.