Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!! Задача по химии 9 класс. Найти массу осадка, полученного при реакции сульфата меди 2 с 20-и процентным раствором NaOH m-раствора= 160 грамм.

Answer 1

39,2г.        ))))))))))))))))))

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо учесть, что при реакции сульфата меди(II) (CuSO4) с натрием гидроксидом (NaOH) происходит образование осадка гидроксида меди(II) (Cu(OH)2), который выпадает из раствора. Мы можем использовать уравнение реакции:

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4

Теперь мы знаем, что масса раствора CuSO4 составляет 160 граммов, и он содержит 20% CuSO4. Это значит, что масса CuSO4 в этом растворе составляет 20% от общей массы раствора:

Масса CuSO4 = 20% от 160 г = 0.20 * 160 г = 32 г

Теперь мы знаем массу CuSO4, и можем рассчитать молекулярную массу CuSO4. Молекулярная масса CuSO4 равна 63.5 г/моль для Cu + 32 г/моль для S + 4 * 16 г/моль для O = 159.5 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать количество моль CuSO4 в растворе:

Моль CuSO4 = Масса CuSO4 / Молекулярная масса CuSO4 = 32 г / 159.5 г/моль ≈ 0.2008 моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль CuSO4 реагирует с 1 моль NaOH, поэтому количество моль NaOH, необходимое для полного осаждения CuSO4, также равно 0.2008 моль.

Теперь мы можем рассчитать массу NaOH, которая реагирует с CuSO4:

Масса NaOH = Количество моль NaOH * Молекулярная масса NaOH = 0.2008 моль * 40 г/моль ≈ 8.016 г

Таким образом, масса осадка Cu(OH)2, который образуется при реакции, составляет приблизительно 8.016 граммов.