Question

помогите пожалуйста! Сколько цинка надо растворить в кислоте для получения 2,8 л водорода (при н.у.)?

Answer 1

Дано:

V(Н2)=2.8 л

m(Zn)-?

Решение:

Составим ур-е реакции:

Н2S+Zn -> ZnS+H2

Найдем кол-во водорода:

n(H2)=2.8/2=1.4 моль

По ур-ю:

n(Zn)=n(H2)=1.4 моль

Найдем массу цинка:

m(Zn)=1.4×65=91 г

Ответ: 91 г

Answer 2

Для реакции между цинком (Zn) и кислотой (обычно используется соляная кислота, HCl) с целью выделения водорода (H2) необходимо учесть следующее:

1. Уравнение реакции: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

2. Учитывая, что вам нужно получить 2,8 л водорода при нормальных условиях (н.у.), нужно знать, что 1 моль газа при н.у. занимает приблизительно 22,4 литра.

3. Молярная масса цинка (Zn) составляет около 65,38 г/моль.

Теперь давайте рассчитаем, сколько мольцов цинка необходимо для выделения 2,8 литра водорода при н.у.:

(2,8 л H2) / (22,4 л/моль) ≈ 0,125 моль H2

Так как коэффициент перед цинком в уравнении реакции равен 1, это означает, что для выделения 0,125 моль водорода потребуется 0,125 моль цинка.

Теперь рассчитаем массу цинка, которая соответствует 0,125 моль:

0,125 моль x 65,38 г/моль ≈ 8,17 г

Таким образом, чтобы получить 2,8 л водорода при нормальных условиях, вам потребуется растворить приблизительно 8,17 г цинка в кислоте. Пожалуйста, учтите, что это теоретический расчет, и в реальных условиях могут возникнуть небольшие отклонения из-за различных факторов.