Question

Добрый вечер ,друзья . Возникла проблема с решением этой задачи . Если вам не сложно , помогите,пожалуйста. А вот и условие задачи: Рассчитайте массу гидроксида меди (2) ,который образуется при осаждении гидроксидом натрия меди из 50г раствора хлорида меди (2) с массовой долей соли в нём 5%. Заранее спасибо

Answer 1

2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl

n(CuCl2) = n(Cu(OH)2) , где n - количество вещества (моль)

m р-ра = 50г

m (СuСl2)чистой = 2,5 г

М(CuCl2) = 99,5г/моль

М(Cu(OH)2)=98 г/моль

n(CuCl2) = 2.5/99,5 = 0,0251 моль

m(Cu(OH)2) = 0,0251 * 98 = 2,4623 г

Ответ: 2,4623 г гидроксида меди (II)

Answer 2

Для решения этой задачи, вам потребуется определить, сколько граммов гидроксида меди (II) образуется при осаждении гидроксида натрия меди из 50 г раствора хлорида меди (II) с массовой долей соли в нём 5%.

1. Сначала определите массу хлорида меди (II) в 50 г раствора с массовой долей соли 5%. Это можно сделать, умножив массу раствора на массовую долю соли:

   Масса хлорида меди (II) = 50 г * 0.05 = 2.5 г.

2. Затем найдите мольную массу CuCl2 (хлорида меди (II)). Масса меди (Cu) равна примерно 63.5 г/моль, а масса хлора (Cl) равна примерно 35.5 г/моль. Таким образом, мольная масса CuCl2 равна:

   Мольная масса CuCl2 = (63.5 г/моль) + 2 * (35.5 г/моль) = 134.5 г/моль.

3. Теперь найдите количество молей CuCl2 в 2.5 г хлорида меди (II), разделив массу на мольную массу:

   Количество молей CuCl2 = (2.5 г) / (134.5 г/моль) ≈ 0.0186 моль.

4. Осаждение гидроксида меди (II) из CuCl2 приведет к образованию такого же количества молей Cu(OH)2. Мольная масса Cu(OH)2 равна примерно 97 г/моль.

5. Теперь найдите массу гидроксида меди (II), умножив количество молей Cu(OH)2 на его мольную массу:

   Масса Cu(OH)2 = (0.0186 моль) * (97 г/моль) ≈ 1.8 г.

Итак, масса гидроксида меди (II), которая образуется при осаждении гидроксида натрия меди из 50 г раствора хлорида меди (II) с массовой долей соли 5%, составляет примерно 1.8 г.