Question

Какой объем водорода образуется при растворении в соляной кислоте 13 грамм цинка

Answer 1

2HCL+ Zn=ZnCL2+H2

n(Zn)=13:65=0,2 моль

n(Zn):n (H2)=1:1=n (H2)=0,2

V(H2)=22.4*0,2=4.48л

Answer 2

Для определения объема водорода, образующегося при реакции цинка с соляной кислотой, мы должны сначала записать химическое уравнение реакции:

Zn (цинк) + 2HCl (соляная кислота) → ZnCl2 (хлорид цинка) + H2 (водород)

Из уравнения видно, что каждый моль цинка реагирует с двумя молями соляной кислоты и образует один моль водорода. Масса моля водорода (H2) составляет приблизительно 2 грамма.

Теперь давайте определим, сколько молей цинка (Zn) содержится в 13 граммах цинка. Для этого используем молярную массу цинка, которая равна приблизительно 65.38 г/моль:

Молей цинка = масса цинка (г) / молярная масса цинка Молей цинка = 13 г / 65.38 г/моль ≈ 0.199 моль цинка

Теперь мы знаем, что каждый моль цинка образует один моль водорода. Таким образом, количество молей водорода, образующегося в реакции, также равно 0.199 моль.

Наконец, используем уравнение состояния идеального газа (PV = nRT), чтобы определить объем водорода при стандартных условиях (0°C и 1 атм):

PV = nRT

где P - давление (1 атмосфера), V - объем водорода (который мы хотим найти), n - количество молей водорода (0.199 моль), R - универсальная газовая постоянная (приблизительно 0.0821 латм/(мольК)), T - температура в Кельвинах (0°C = 273 K).

Теперь можем рассчитать объем водорода:

V = (nRT) / P V = (0.199 моль * 0.0821 латм/(мольК) * 273 K) / 1 атм V ≈ 4.48 литра

Таким образом, при растворении 13 граммов цинка в соляной кислоте образуется приблизительно 4.48 литра водорода при стандартных условиях.