Question

5. К раствору соляной кислоты массой 180 г с массовой долей кислоты 16% добавили 12 г нитрата серебра. Определите массу выпавшего осадка. ПОМОГИТЕ СРОЧНО!!! ДАЮ 30 БАЛЛОВ

Answer 1

Ответ: 10.13 г
AgCl-белый творожистый осадок

Answer 2

Для решения этой задачи нужно следовать нескольким шагам:

1. Найти количество соляной кислоты в исходном растворе:

Масса кислоты = 16% от 180 г = 0.16 * 180 г = 28.8 г

2. На основе химической реакции между соляной кислотой (HCl) и нитратом серебра (AgNO3) выяснить, какие продукты образуются:

HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3

Здесь AgCl - это выпавший осадок.

3. Найти мольные массы соединений:

• HCl: 1 (H) + 35.45 (Cl) = 36.45 г/моль
• AgNO3: 108 (Ag) + 14 (N) + 3 * 16 (O) = 169 г/моль
• AgCl: 108 (Ag) + 35.45 (Cl) = 143.45 г/моль

4. Определить количество вещества (в молях) соляной кислоты и нитрата серебра:

Моль соляной кислоты = масса / молярная масса = 28.8 г / 36.45 г/моль ≈ 0.791 моль Моль нитрата серебра = масса / молярная масса = 12 г / 169 г/моль ≈ 0.071 моль

5. Согласно уравнению реакции, соотношение между HCl и AgNO3 1:1. Так как у нас есть меньшее количество AgNO3, он будет ограничивающим реагентом.

6. Найти массу AgCl (осадка), образовавшегося при реакции:

Масса AgCl = моль AgNO3 * массовая доля AgCl в AgNO3 * молярная масса AgCl ≈ 0.071 моль * 143.45 г/моль ≈ 10.18 г

Таким образом, масса выпавшего осадка AgCl составит примерно 10.18 г.