Question

Решить задачу: Рассчитать массу оксида фосфора(V), если известно, что фосфор сгорел в 64 л кислорода.

Answer 1

Вот и ответ)))))))))

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно использовать закон сохранения массы, который утверждает, что масса реактантов равна массе продуктов реакции. В данном случае, фосфор (P) сгорел в кислороде (O2), образуя оксид фосфора(V), который представляется как P2O5.

Сначала определим молекулярные массы элементов:

• Молекулярная масса фосфора (P) = 30.97 г/моль.
• Молекулярная масса кислорода (O2) = 32.00 г/моль.

Из условия задачи известно, что фосфор сгорел в 64 литрах кислорода (O2). Кислород - это двухатомный газ (O2), поэтому нам нужно учитывать это при расчетах.

1. Рассчитаем количество молекул кислорода (O2) в 64 литрах:

Количество молекул = (объем газа в литрах) / (молярный объем газа при стандартных условиях)

Молярный объем кислорода (O2) при стандартных условиях приблизительно равен 22.4 литра/моль.

Количество молекул O2 = 64 л / 22.4 л/моль ≈ 2.86 моль O2.

2. Теперь, зная количество молекул кислорода (O2), мы можем рассчитать количество молекул фосфора (P), участвующих в реакции. С учетом балансировки уравнения реакции сгорания фосфора:

4P + 5O2 → 4P2O5

Из уравнения видно, что 4 молекулы фосфора (P) реагируют с 5 молекулами кислорода (O2) для образования 4 молекул оксида фосфора (P2O5).

Следовательно, количество молекул P = (2.86 моль O2) * (4 моль P / 5 моль O2) ≈ 2.29 моль P.

3. Теперь мы можем рассчитать массу оксида фосфора(V) (P2O5) с учетом его молекулярной массы:

Молекулярная масса P2O5 = (2 * молекулярная масса P) + (5 * молекулярная масса O) = (2 * 30.97 г/моль) + (5 * 32.00 г/моль) ≈ 62.94 г/моль.

Масса P2O5 = (количество молекул P) * (молекулярная масса P2O5) = (2.29 моль) * (62.94 г/моль) ≈ 144.11 г.

Итак, масса оксида фосфора(V), образовавшегося при сгорании фосфора в 64 литрах кислорода, составляет приблизительно 144.11 граммов.