Question

при взаимодействии избытка zn с hcl, масса раствора которого 300 г с масс. долей 20 % образовался h2. Найти его объем

Answer 1

дано

m(ppaHCL) = 300 g

W(HCL) = 20 %

-------------------------

V(H2)-?

m(HCL) = m(ppa HCL) * W(HCL) / 100% = 300*20% / 100% = 60 g

Zn+2HCL-->ZlCL2+H2

M(HCL) = 36.5 g/mol

n(HCL) = m/M = 60 / 36.5 = 1.64 mol

2n(HCL) = n(H2)

n(H2) = 1.64 / 2 = 0.82 mol

V(H2) = n(H2) * Vm = 0.82 * 22.4 = 18.368 L

ответ 18.368 л

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать закон Дальтона, который гласит, что смесь газов в замкнутом объеме ведет себя так, как если бы каждый газ находился бы в отдельном объеме, не взаимодействуя с другими газами. Таким образом, мы можем рассмотреть взаимодействие избытка цинка (Zn) с HCl и рассчитать объем водорода (H2), который образуется.

Сначала определим количество мольцинка (Zn) в реакции. Масса цинка равна массе раствора минус масса водорода:

Масса цинка = 300 г - масса водорода

Масса водорода можно рассчитать, используя массовую долю водорода в растворе. Массовая доля водорода равна 20%, что означает, что 20% массы раствора состоит из водорода:

Масса водорода = 0.20 * 300 г = 60 г

Теперь мы можем рассчитать количество мольцинка, используя его молярную массу, которая равна приблизительно 65,38 г/моль:

Количество мольцинка = Масса цинка / Молярная масса цинка Количество мольцинка = (300 г - 60 г) / 65,38 г/моль ≈ 4,6 мольцинка

Теперь мы знаем, что в реакции образуется примерно 4,6 мольцинка. По закону Дальтона, каждый моль газа занимает одинаковый объем при одинаковых условиях. Объем идеального газа можно рассчитать, используя уравнение состояния:

V = nRT/P

где: V - объем газа n - количество мольцинка R - универсальная газовая постоянная (приблизительно 8,31 л⋅Па/(моль⋅К)) T - абсолютная температура (в Кельвинах) P - давление (в Паскалях)

Давление (P) можно принять равным атмосферному давлению, что составляет приблизительно 101,3 кПа. Температуру (T) также нужно привести к Кельвинам. Обычно комнатная температура составляет около 298 К.

Теперь мы можем рассчитать объем водорода:

V = (4,6 моль * 8,31 л⋅Па/(моль⋅К) * 298 К) / 101,3 кПа

V ≈ 109 л

Итак, объем водорода, образовавшегося при взаимодействии избытка цинка с HCl в растворе массой 300 г с массовой долей водорода 20%, составляет приблизительно 109 литров.