Question

Во время горения ацетилена образовалось 50 л угл. газа. Какой объём ацетилена прореагировал?

Answer 1

2С2Н2+5О2=4СО2+2Н2О

V(C2H2):V(CO2)=2:4=1:2

V(C2H2)=50/2=25л

Answer 2

Для определения объема ацетилена, который прореагировал при горении, можно использовать стехиометрическое соотношение между ацетиленом (C2H2) и углекислым газом (CO2), который образуется в результате горения ацетилена. Реакция горения ацетилена выглядит следующим образом:

C2H2 + 2.5 O2 -> 2 CO2 + H2O

Из уравнения видно, что каждый моль ацетилена (C2H2) реагирует с двумя с половиной молями кислорода (O2) и образует два моля углекислого газа (CO2).

Теперь давайте рассчитаем, сколько молей углекислого газа (CO2) образуется из 50 литров этого газа. Объем газа напрямую пропорционален количеству молей газа при постоянной температуре и давлении, по закону Авогадро. Мы знаем, что 1 моль газа занимает при стандартных условиях примерно 22.4 литра.

Таким образом, 50 л CO2 будут соответствовать количеству молей, равному (50 л / 22.4 л/моль).

Теперь, учитывая стехиометрическое соотношение из реакции горения ацетилена, каждый моль ацетилена порождает два моля CO2. Поэтому количество молей ацетилена будет равно половине количества молей CO2, образовавшихся в реакции:

Количество молей ацетилена = (50 л / 22.4 л/моль) / 2 = примерно 1.12 моль ацетилена.

Теперь мы знаем, что примерно 1.12 моль ацетилена прореагировало. Молярная масса ацетилена (C2H2) равна примерно 26 г/моль (2 * молярная масса углерода + молярная масса водорода).

Объем ацетилена можно рассчитать, учитывая количество молей и молярную массу:

Объем ацетилена = (Количество молей ацетилена) * (Молярная масса ацетилена) = 1.12 моль * 26 г/моль ≈ 29.12 литра.

Итак, примерно 29.12 литра ацетилена прореагировало при горении.