Question

Задача распишите Дано и решение какой объем углекислого газа выделится при обжиге 360 граммов карбоната кальция содержащего 0.2примесей

Answer 1

CaCO3=CaO+CO2

Если 0,2 примеси

m=360×0,8=288гр

288 гр------------------х=64,5л

100 гр (СаCO3)-----22,4л(CO2)

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно знать химическое уравнение реакции обжига карбоната кальция (CaCO3). Уравнение этой реакции выглядит следующим образом:

CaCO3 (твердый) -> CaO (твердый) + CO2 (газ)

Из этого уравнения видно, что при обжиге карбоната кальция образуется углекислый газ (CO2).

Теперь мы можем рассчитать мольную массу CaCO3, чтобы определить, сколько моль карбоната кальция содержится в 360 граммах этого соединения. Затем мы можем использовать стехиометрию реакции для определения количества выделяющегося CO2.

1. Рассчитаем мольную массу CaCO3: M(CaCO3) = M(Ca) + M(C) + 3 * M(O) M(Ca) = 40.08 г/моль M(C) = 12.01 г/моль M(O) = 16.00 г/моль

   M(CaCO3) = 40.08 + 12.01 + 3 * 16.00 = 100.09 г/моль

2. Теперь рассчитаем количество молей CaCO3 в 360 граммах: Моли CaCO3 = масса (г) / мольная масса (г/моль) Моли CaCO3 = 360 г / 100.09 г/моль ≈ 3.59 моль

3. Поскольку каждый моль CaCO3 образует один моль CO2, мы знаем, что будет выделено 3.59 моль CO2.

4. Теперь рассчитаем массу CO2, которая будет выделена, зная мольную массу CO2: M(CO2) = M(C) + 2 * M(O) M(CO2) = 12.01 + 2 * 16.00 = 44.01 г/моль

   Масса CO2 = количество молей CO2 * мольная масса CO2 Масса CO2 = 3.59 моль * 44.01 г/моль ≈ 158.15 г

Таким образом, при обжиге 360 граммов карбоната кальция содержащего 0.2% примесей, выделится приблизительно 158.15 грамма углекислого газа (CO2).