Question

оксид невідомого металічного елемента з постійною валентністю 2 прореагував з водою утворився луг з відносною молекулярною масою 171 назвіть металічний елемент та вкажіть його порядковий номер обчисліть відносну молекулярну масу оксиду металічного елемента та масову частку оксигену в цьому оксиді​

Answer 1

Ответ:

Объяснение: так как элемент двухвалентный его щелочь имеет вид Х(ОН)2  ОН дважды имеет молекулярную массу (16+1)*2 = 34 наш гидрооксид имеет массу 171.

171-34=137

это мол. масса искомого элемента - это барий порядковый номер 56

оксид бария имеет формулу ВаО мол. масса 137+16=153

Answer 2

Давайте розглянемо інформацію, яку ми маємо:

1. Металічний елемент має постійну валентність 2.
2. Він утворив луг з відносною молекулярною масою 171.

Для знаходження металічного елемента і його порядкового номеру, нам потрібно перевірити таблицю хімічних елементів. Елемент з постійною валентністю 2 - це берилій (Be) з порядковим номером 4.

Тепер давайте знайдемо відносну молекулярну масу оксиду металічного елемента. Відомо, що металічний елемент має валентність 2, тобто утворює сполуку з киснем (O) зі стехіометричною формулою BeO.

Молекулярна маса берилію (Be) - 9, атомна маса кисню (O) - 16. Отже, відносна молекулярна маса BeO буде: (2 × маса Be) + (1 × маса O) = (2 × 9) + 16 = 18 + 16 = 34 г/моль.

Тепер розрахуємо масову частку оксигену (O) в цьому оксиді. Маса оксигену у BeO - 16 г/моль, а відносна молекулярна маса BeO - 34 г/моль.

Масова частка оксигену в BeO буде: (маса оксигену / відносна молекулярна маса BeO) × 100% = (16 / 34) × 100% ≈ 47.06%.

Отже, металічним елементом є берилій (Be) з порядковим номером 4, а відносна молекулярна маса його оксиду (BeO) - 34 г/моль, а масова частка оксигену в цьому оксиді - приблизно 47.06%.