Question

Рассчитайте объем (н.у.) углекислого газа, который поглощается расстением в процессе фотосинтеза, если в результате образуется крахмал массой 1458

Answer 1

Дано:

m[(-C₆H₁₀O₅-)]ₙ = 1458 г

Найти:

V(CO₂) - ?

Объяснение:

Рассчитаем молярную массу мономера крахмала:

М(-C₆H₁₀O₅-) = 162 г/моль

n(-C₆H₁₀O₅-) = m/M = 1458 г/162 г/моль = 9 моль

6CO₂ + 6H₂O = C₆H₁₂O₆ + 6O₂  (1)

C₆H₁₂O₆ = (-C₆H₁₀O₅-) + H₂O  (2)

Из УХР 1 и УХР2 видно, что n(-C₆H₁₀O₅-) = ¹/₆n(CO)₂

n(-C₆H₁₀O₅-) = ¹/₆*9 моль = 1,5 моль

V(CO₂) = n*Vm = 1,5 моль*22,4 л/моль = 33,6 л

Ответ: 33,6 л

Answer 2

Для рассчета объема углекислого газа, поглощаемого растением в процессе фотосинтеза, необходимо знать химическое уравнение фотосинтеза и соотношение массы крахмала и поглощенного углекислого газа. Химическое уравнение фотосинтеза выглядит следующим образом:

6 CO2 + 6 H2O + световая энергия → C6H12O6 (крахмал) + 6 O2.

Из этого уравнения видно, что на каждые 6 молекул углекислого газа (CO2), поглощается 1 молекула крахмала (C6H12O6). Масса крахмала указана как 1458 граммов, что эквивалентно 1 молекуле крахмала.

Теперь мы знаем, что для образования 1 молекулы крахмала поглощается 6 молекул CO2. Давайте рассчитаем массу CO2, соответствующую 1458 граммам крахмала:

1 моль крахмала (C6H12O6) эквивалентен массе 180 г (молярная масса крахмала). Таким образом, 1458 г крахмала эквивалентны:

1458 г / 180 г/моль ≈ 8.1 молям крахмала.

Теперь умножим это количество молей крахмала на 6 молей CO2, которые необходимы для его образования:

8.1 моль × 6 моль/моль = 48.6 молей CO2.

Теперь нам нужно рассчитать объем углекислого газа в нормальных условиях (н.у.). Объем 1 моль газа в нормальных условиях равен приблизительно 22.4 литра. Поэтому объем 48.6 молей CO2 будет равен:

48.6 моль × 22.4 л/моль ≈ 1087.04 литра углекислого газа (н.у.).

Таким образом, объем углекислого газа, поглощаемого растением в процессе фотосинтеза и образующего 1458 граммов крахмала, составляет примерно 1087.04 литра при нормальных условиях.