Question

85 г карбонат кальция при избытке газа образует ... грамм гидрокарбоната кальция A) 3 десятых B) 7 десятых C) 137 целых D) 2 десятых E) 9 десятых F) 116 целых G) 5 десятых H) 152 целых

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

A - 3 десятых

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте сначала определим химическое уравнение реакции между карбонатом кальция (CaCO3) и гидроксидом аммония (NH4OH):

CaCO3 + 2NH4OH → Ca(OH)2 + (NH4)2CO3

Из уравнения видно, что 1 моль карбоната кальция (CaCO3) реагирует с 2 молями гидроксида аммония ((NH4OH)2CO3).

Теперь давайте рассчитаем количество молей карбоната кальция в 85 граммах. Молярная масса CaCO3 равна приблизительно 100,09 г/моль. Таким образом, молярная масса CaCO3 - это 1 моль CaCO3.

85 г CaCO3 / 100,09 г/моль ≈ 0,849 моль CaCO3

Теперь, учитывая соотношение 1:2 из уравнения реакции, одна моль CaCO3 будет образовывать 2 моли (NH4)2CO3.

0,849 моль CaCO3 × 2 = 1,698 моль (NH4)2CO3

Теперь вычислим массу (NH4)2CO3, образовавшуюся при данной реакции. Молярная масса (NH4)2CO3 равна приблизительно 96,09 г/моль.

1,698 моль (NH4)2CO3 × 96,09 г/моль ≈ 163,04 г (NH4)2CO3

Ответ: при избытке газа, 85 г карбоната кальция образует приблизительно 163,04 г гидрокарбоната кальция. По ближайшему округлению это около 163 граммов, что соответствует варианту H) 152 целых.