Question

Помогите с Химии Срочно C1. Составьте уравнение реакции, укажите ее тип и назовите продукты реакции: А) HNO3 + Mg(OH)2→ Б) BaCl2+ Na2SO4→ В)HCl+ ZnO→ Г)H2SO4 (Р-р) +Al → Для уравнения: Б)- составьте полное и сокращенное ионные уравнения Г) составьте электронный баланс найдите окислитель и восстановитель. C2. По уравнению реакции Zn(OH)2 = Zn O + H2O определите массу и количество вещества оксида цинка, который образуется при разложении 196 г исходного вещества.

Answer 1

C1. Составьте уравнение реакции, укажите ее тип и назовите продукты реакции:

А) 2HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 + 2H2O реакция обмена

= нитрат магния + вода

Б) BaCl₂+ Na₂SO₄ = BaSO₄ + 2NaCl реакция обмена

= сульфат бария + хлорид натрия

В) 2HCl+ ZnO = ZnCl2 + H2O реакция обмена

= хлорид цинка + вода

Г) 3H2SO4 (разб) + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2

Для уравнения: Б)- составьте полное и сокращенное ионные уравнения

BaCl₂+ Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaCl

Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻

Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓

Г) составьте электронный баланс найдите окислитель и восстановитель.

3H₂⁺SO₄ + 2Al⁰ = Al₂⁺³(SO₄)₃ + 3H₂⁰

2H⁺ + 2e⁻ = H₂⁰ | 3 - окислитель, процесс восстановления

Al⁰ - 3e⁻ = Al⁺³  | 2 - восстановитель, процесс окисления

C2. По уравнению реакции Zn(OH)2 = Zn O + H2O определите массу и количество вещества оксида цинка, который образуется при разложении 196 г исходного вещества.

Дано:

m(Zn(OH)₂) = 196 г

Найти:

m(ZnO)-?

Решение.

M(Zn(OH)₂) = 99 г/моль

М(ZnО) = 81 г/моль

n(Zn(OH)₂) = m/M = 196 г/99 г/моль = 1.98 моль

Zn(OH)₂ = ZnO + H₂O

Из УХР видно, что n(ZnO) = n(Zn(OH)₂)

n(ZnO) = 1,98 моль

m(ZnO) = n*M = 1,98 моль*81 г/моль = 160,38 г

Ответ: 160,38 г

Answer 2

Давайте разберемся с вашими вопросами по очереди.

C1. Уравнения реакций и их типы:

А) HNO3 + Mg(OH)2 → Mg(NO3)2 + H2O Тип реакции: двойная замещение Продукты реакции: нитрат магния (Mg(NO3)2) и вода (H2O)

Б) BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl Тип реакции: двойная замещение Продукты реакции: сульфат бария (BaSO4) и хлорид натрия (NaCl)

В) HCl + ZnO → ZnCl2 + H2O Тип реакции: кислотно-основное взаимодействие Продукты реакции: хлорид цинка (ZnCl2) и вода (H2O)

Г) H2SO4 (Р-р) + Al → Al2(SO4)3 + H2 Тип реакции: двойная замещение Продукты реакции: сульфат алюминия (Al2(SO4)3) и водород (H2)

Теперь перейдем к вашим дополнительным запросам:

Для уравнения Б) - полное и сокращенное ионные уравнения:

Полное ионное уравнение: Ba^2+ + 2Cl^- + 2Na^+ + SO4^2- → BaSO4 + 2Na^+ + 2Cl^-

Сокращенное ионное уравнение: Ba^2+ + SO4^2- → BaSO4

Для уравнения Г) - электронный баланс и определение окислителя и восстановителя:

Уравнение реакции: 3H2SO4 + 2Al → Al2(SO4)3 + 3H2

Электронный баланс:

На стороне реагентов (левая сторона) у алюминия (Al) 0 электронов. На стороне продуктов (правая сторона) у алюминия (Al) +3 электрона.

Алюминий (Al) потерял 3 электрона и окислился, поэтому он является окислителем.

На стороне реагентов (левая сторона) у водорода (H2) 0 электронов. На стороне продуктов (правая сторона) у водорода (H2) также 0 электронов.

Водород (H2) не менял свое окисление и восстановление, поэтому он является восстановителем.

C2. Для реакции Zn(OH)2 → ZnO + H2O вы хотите определить массу и количество вещества оксида цинка (ZnO), который образуется при разложении 196 г исходного вещества.

Молекулярная масса Zn(OH)2: Zn: 65.38 г/моль O: 16.00 г/моль H: 1.01 г/моль

Масса молекулы Zn(OH)2: 65.38 + 2(16.00) + 2(1.01) = 65.38 + 32.00 + 2.02 = 99.40 г/моль

Теперь вычислим количество молей Zn(OH)2 в 196 г исходного вещества:

Молей Zn(OH)2 = Масса (г) / Масса молекулы (г/моль) Молей Zn(OH)2 = 196 г / 99.40 г/моль ≈ 1.974 моль

Так как при разложении Zn(OH)2 образуется один моль ZnO, то масса ZnO будет равна массе молекулы ZnO, которая составляет 81.38 г/моль.

Масса ZnO = Количество молей Zn(OH)2 x Масса молекулы ZnO Масса ZnO ≈ 1.974 моль x 81.38 г/моль ≈ 160.71 г

Итак, масса и количество вещества оксида цинка (ZnO), который образуется при разложении 196 г исходного вещества, составляют примерно 160.71 г и 1.974 моль соответственно.