Question

1. Напишите уравнения всех возможных реакция между следующими веществами: оксид натрия, соляная кислота, оксид серы (IV), гидроксид калия2. Вычислите массу карбоната натрия, образовавшегося при пропускании 5,6 л углекислого газа через избыток раствора гидроксида натрия.3. Для следующих реакций запишите молекулярное, полное и краткое ионные уравнения, уравняйте:гидроксид натрия + серная кислотахлорид бария + сульфит натриянитрат аммония + гидроксид натрия

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1) Na2O + 2HCl = 2NaCl+ H2O

Na2O + SO2 = Na2SO3

HCl + KOH = KCl + H2O

SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O

     5,6 л                                   Х г

2)  CO2    +     2NaOH    =    Na2CO3   +    H2O

n=1 моль                              n=1 моль

Vm=22,4 л/моль                 М = 106 г/моль

V = 22,4 л                             m=106 г

5,6 л  СО2    -   Х г   Na2CO3

22,4 л СО2   -  106 г  Na2CO3

m(Na2CO3) = 5,6 * 106 / 22,4 =26,5 г

3) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

2Na(+) + 2OH(-) + 2H(+) + SO4(2-) = 2Na(+) + SO4(2-) + 2H2O

2OH(-) + 2H(+)= 2H2O

OH(-) + H(+) = H2O

BaCl2 + Na2SO3 = BaSO3 + 2NaCl

Ba(2+) + 2Cl(-) + 2Na(+) + SO3(2-) = BaSO3 + 2Na(+) + 2Cl(-)

Ba(2+) + SO3(2-) = BaSO3

NH4NO3 + NaOH = NH3 + H2O + NaNO3

NH4(+) + NO3(-) + Na(+) + OH(-) = NH3 + H2O + Na(+) + NO3(-)

NH4(+) + OH(-) = NH3 + H2O

Answer 2

1. Уравнения реакций:

• Оксид натрия (Na₂O) + Соляная кислота (HCl): $Na₂O + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H₂O$

• Оксид серы (IV) (SO₂) + Гидроксид калия (KOH): $SO₂ + 2KOH \rightarrow K₂SO₃ + H₂O$

2. Вычисление массы карбоната натрия:

Сначала нужно определить количество вещества углекислого газа (CO₂) в 5,6 л при стандартных условиях (0 °C и 1 атмосферное давление). Используем уравнение состояния идеального газа:

$PV = nRT$

где $P = 1 \, \text{атм}$ (атмосферное давление), $V = 5,6 \, \text{л}$ (объем), $R = 0,0821 \, \text{л} \cdot \text{атм} / \text{моль} \cdot \text{К}$ (универсальная газовая постоянная), $T = 273 \, \text{K}$ (температура в Кельвинах, 0 °C).

$n = \frac{PV}{RT} = \frac{(1 \, \text{атм}) \times (5,6 \, \text{л})}{(0,0821 \, \text{л} \cdot \text{атм} / \text{моль} \cdot \text{К}) \times (273 \, \text{K})}$

$n \approx 0,242 \, \text{моль CO₂}$

Уравнение реакции для образования карбоната натрия из углекислого газа и гидроксида натрия:

$CO₂(g) + 2NaOH(aq) \rightarrow Na₂CO₃(aq) + H₂O(l)$

Согласно уравнению, 1 моль CO₂ соответствует 1 мольу $Na₂CO₃$.

Таким образом, мольные соотношения между CO₂ и $Na₂CO₃$ равны 1:1.

Мольная масса $Na₂CO₃ = 2 \times 23 + 12 + 3 \times 16 = 106 \, \text{г/моль}$.

Масса $Na₂CO₃$, образовавшегося при реакции, равна:

$0,242 \, \text{моль} \times 106 \, \text{г/моль} = 25,452 \, \text{г}$

3. Ионные уравнения реакций:

• Гидроксид натрия ($NaOH$) + Серная кислота ($H₂SO₄$):

  Молекулярное уравнение: $2NaOH(aq) + H₂SO₄(aq) \rightarrow Na₂SO₄(aq) + 2H₂O(l)$

  Полное ионное уравнение: $2Na⁺(aq) + 2OH⁻(aq) + 2H⁺(aq) + SO₄²⁻(aq) \rightarrow 2Na⁺(aq) + SO₄²⁻(aq) + 2H₂O(l)$

  Краткое ионное уравнение: $2OH⁻(aq) + 2H⁺(aq) + SO₄²⁻(aq) \rightarrow SO₄²⁻(aq) + 2H₂O(l)$

• Хлорид бария ($BaCl₂$) + Сульфит натрия ($Na₂SO₃$