Question

Сколько литров (н.у.) занимает газовая смесь, состоящая из равных моль ацетилена, метана и этилена, если масса этой смеси равна 210 г? Mr(C2H2)=26 Mr(CH4)=16 Mr(C2H4)=64

Answer 1

Ответ:201,6л

Объяснение:Допустим количество веществ каждого из газов х моль ν(С2H2)=ν(CH4)=ν(C2H4)=x моль

тогда масса газов будет m(C2H2)=26x,m(CH4)=16x,ν(C2H4)=28x

26x+16x+28x=210

70x=210,x=3 моль

V=νVm=9*22,4=201,6

Answer 2

Для решения этой задачи сначала найдем молекулярные массы компонентов смеси:

• Молекулярная масса ацетилена (C2H2) = $2 \times 12 + 2 \times 1 = 26$ г/моль
• Молекулярная масса метана (CH4) = $1 \times 12 + 4 \times 1 = 16$ г/моль
• Молекулярная масса этилена (C2H4) = $2 \times 12 + 4 \times 1 = 28$ г/моль

Масса смеси составляет 210 г. Поскольку у нас равное количество молей каждого компонента, можем предположить, что каждый компонент вносит одинаковый вес в общую массу смеси.

Таким образом, общее количество молекул каждого компонента будет равно массе смеси, деленной на молекулярную массу компонента:

• Количество молекул ацетилена = $210 \, \text{г} / 26 \, \text{г/моль} = 8.077 \, \text{моль}$
• Количество молекул метана = $210 \, \text{г} / 16 \, \text{г/моль} = 13.125 \, \text{моль}$
• Количество молекул этилена = $210 \, \text{г} / 28 \, \text{г/моль} = 7.5 \, \text{моль}$

Так как у нас равное количество молекул каждого компонента, общее количество молекул в смеси составит 8.077 моль (по количеству молекул ацетилена).

Теперь можем использовать уравнение состояния идеального газа $PV = nRT$, где $n$ - количество молекул газа, $R$ - универсальная газовая постоянная ($0.0821 \, \text{л} \cdot \text{атм} / \text{моль} \cdot \text{К}$), $T$ - температура в Кельвинах, а $P$ - давление газа в атмосферах.

Поскольку нам нужно найти объем газа, мы можем выразить его через количество молекул, давление и температуру:

$V = \frac{nRT}{P}$

Так как нам не даны значения давления и температуры, мы не можем найти точный объем газовой смеси. Для того чтобы найти объем, нам необходимо знать хотя бы один из этих параметров.