Question

При взаимодействии 130 г цинка с 5% примесей с соляной кислотой выделился газ. Рассчитайте его объём при н.у Vm=22,4 л/моль

Answer 1

130 г Х л

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑

65 г 22,4 л

Найдем массу и объём веществ по уравнению:

m = M xn

m (Zn) = 65 г/моль х 1 моль = 65 г

V = Vm xn

V (H2) = 22,4 л/моль х 1 моль = 22,4 л

Теперь найдем объём водорода:

130 г / 65 г = Х л / 22,4 л

V (H2) = 130 г х 22, 4 л / 65 г = 44,8 л

Теперь найдем количество водорода:

V = Vm x n n = V / Vm

n (H2) = 44, 8 л / 22,4 л/моль = 2 моль

Answer 2

Для решения задачи нам понадобятся знания о химической реакции между цинком и соляной кислотой, а также о стандартных условиях (н.у) и объёме моля газа при н.у (Vm).

Реакция между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl) приводит к образованию хлорида цинка (ZnCl2) и выделению водорода (H2):

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Молярная масса цинка (Zn) - около 65,38 г/моль.

Масса цинка в реакции: 130 г.

Теперь определим количество молей цинка:

n(Zn) = масса цинка (г) / молярная масса цинка (г/моль) n(Zn) = 130 г / 65,38 г/моль ≈ 1,988 моль

Поскольку реакция идёт с образованием водорода, количество молей водорода (n(H2)) будет в два раза больше количества молей цинка:

n(H2) = 2 * n(Zn) ≈ 2 * 1,988 моль ≈ 3,976 моль

Теперь мы можем рассчитать объем водорода (H2) при н.у, используя идеальный газовый закон:

V(H2) = n(H2) * Vm, где Vm = 22,4 л/моль (объем одного моля газа при н.у).

V(H2) = 3,976 моль * 22,4 л/моль ≈ 89,18 л

Итак, объем водорода (H2), выделенного при реакции цинка с соляной кислотой при н.у, составляет около 89,18 л.