Question

при взаимодействии 100 г раствора хлорида железа 3 с избытком сульфида калия , выпало 4,16 г осадка . Вычислите массовую долю соли в исходном растворе

Answer 1

Объяснение:

....................

Answer 2

Для решения этой задачи, вам нужно определить массовую долю хлорида железа(III) в исходном растворе. Вы можете это сделать следующим образом:

1. Найдите молекулярную массу FeCl3 (хлорида железа(III)): Масса атома железа (Fe) = 55,85 г/моль Масса атома хлора (Cl) = 35,45 г/моль Молекулярная масса FeCl3 = (55,85 г/моль) + 3 * (35,45 г/моль) = 162,2 г/моль

2. Рассчитайте количество молей FeCl3 в осадке (4,16 г) с использованием его молекулярной массы: Количество молей FeCl3 = масса осадка (г) / молекулярная масса FeCl3 (г/моль) Количество молей FeCl3 = 4,16 г / 162,2 г/моль ≈ 0,0257 моль

3. Теперь, зная количество молей FeCl3 в осадке, вы можете найти количество молей FeCl3 в исходном растворе. Поскольку сульфид калия реагирует с FeCl3 1:1, количество молей FeCl3 в растворе равно количеству молей FeCl3 в осадке: Количество молей FeCl3 в исходном растворе = 0,0257 моль

4. Далее, найдите массу исходного раствора FeCl3, используя его массу и количество молей: Масса исходного раствора FeCl3 = количество молей FeCl3 * молекулярная масса FeCl3 Масса исходного раствора FeCl3 = 0,0257 моль * 162,2 г/моль ≈ 4,17 г

5. Наконец, найдите массовую долю FeCl3 в исходном растворе: Массовая доля FeCl3 = (масса FeCl3 в растворе / масса исходного раствора) * 100% Массовая доля FeCl3 = (4,17 г / 100 г) * 100% ≈ 4,17%

Итак, массовая доля хлорида железа(III) в исходном растворе составляет около 4,17%.