Question

Решить задачи :1.Сколько моль фосфата калия и сколько граммов воды содержится в растворе массой 236 г и массовой долей соли 9%.2.Какая масса серебра может быть вытеснена медью из раствора нитрата серебра массой 340 г и массовой долей соли 2%

Answer 1

Ответ:

Находим массу чистого вещества : mч-в (K3PO4) = mр-ра * Wр-ра / 100%. = 236*9/100=21,24.

1)Находим количество чистого вещества n. n = m/M = 21.24/212 = 0.1.

2)2AgNO3 + Cu = Cu (NO3) 2 + 2Ag

m (AgNO3) = 349*0.02 = 6.8 г

n (AgNO3) = 6.8/170 = 0.04 моль

n (Ag) = 0,04 моль

m (Ag) = 0,04 моль * 108 г/моль = 4,32 г

Ответ: 4,32 г

Объяснение:

Answer 2

1. Для решения первой задачи, нам нужно найти количество молей фосфата калия и массу воды в данном растворе.

Сначала найдем массу фосфата калия в растворе. Массовая доля соли (фосфата калия) составляет 9%, поэтому масса фосфата калия равна:

Масса фосфата калия = 0.09 * 236 г = 21.24 г

Теперь найдем количество молей фосфата калия. Для этого нам нужно знать молярную массу фосфата калия (K3PO4). Молярная масса K3PO4 равна сумме масс атомов калия (K), фосфора (P) и кислорода (O), умноженных на их соответствующие коэффициенты в формуле K3PO4:

Молярная масса K3PO4 = (3 * Масса K) + Масса P + (4 * Масса O) Масса K = 39.10 г/моль Масса P = 30.97 г/моль Масса O = 16.00 г/моль

Молярная масса K3PO4 = (3 * 39.10 г/моль) + 30.97 г/моль + (4 * 16.00 г/моль) = 212.27 г/моль

Теперь мы можем найти количество молей фосфата калия в растворе, используя массу фосфата калия и его молярную массу:

Количество молей K3PO4 = Масса фосфата калия / Молярная масса K3PO4 Количество молей K3PO4 = 21.24 г / 212.27 г/моль ≈ 0.100 моль

Теперь найдем массу воды в растворе. Масса раствора составляет 236 г, и мы уже найдем массу фосфата калия, которая равна 21.24 г. Таким образом, масса воды равна:

Масса воды = Масса раствора - Масса фосфата калия Масса воды = 236 г - 21.24 г ≈ 214.76 г

2. Для решения второй задачи, мы должны найти массу серебра, которая может быть вытеснена медью из раствора нитрата серебра.

Сначала найдем массу серебра в растворе. Массовая доля соли (нитрата серебра) составляет 2%, поэтому масса серебра равна:

Масса серебра = 0.02 * 340 г = 6.8 г

Теперь, чтобы найти массу серебра, которая может быть вытеснена медью, мы должны рассмотреть реакцию вытеснения:

Cu + 2AgNO3 -> Cu(NO3)2 + 2Ag

Из уравнения видно, что на один моль меди (Cu) приходится 2 моля серебра (Ag). Таким образом, количество молей серебра в растворе равно половине количества молей меди:

Количество молей Ag = 0.5 * Количество молей Cu

Теперь найдем количество молей меди (Cu) в растворе. Для этого нам нужно знать молярную массу меди (Cu). Молярная масса Cu равна примерно 63.55 г/моль.

Количество молей Cu = Масса меди / Молярная масса Cu Количество молей Cu = 340 г / 63.55 г/моль ≈ 5.35 моль Cu

Теперь мы можем найти количество молей серебра (Ag) в растворе:

Количество молей Ag = 0.5 * 5.35 моль ≈ 2.68 моль Ag

И, наконец, найдем массу серебра, которая может быть вытеснена медью:

Масса серебра, вытесненная медью = Количество молей Ag * Молярная масса Ag Масса серебра, вытесненная медью = 2.68 моль * 107.87 г/моль ≈ 289.02 г

Таким образом, масса серебра, которая может быть вытеснена медью из раствора, составляет примерно 289.02 г.