Question

Какая масса оксида магния образуется при горении 480 г магния в кислороде? Какой объем кислорода потребуется?

Answer 1

Ответ:

800 г

224 л

Объяснение:

2Mg+O2=2MgO

20      10      20 моль

n(Mg)=m/M=480г/24г/моль=20 моль

m(MgO)=n*M=20моль*40г/моль=800 г

V(O2)=n*Vm=10моль*22,4л/моль=224 л

Answer 2

Ответ:2Mg+O2=2MgO

n(MgO)=480г/40г/моль=12моль=n(Mg)

m(Mg)=12моль×24г/моль=288г

n(O2)=12моль/2=6г/моль - с учётом коэффициентов

V(O2)=22.4дм3/моль×6г/моль=134.4дм3

Объяснение:

Answer 3

Для решения этой задачи нам нужно использовать химический баланс реакции горения магния в кислороде и молекулярные массы веществ.

1. Сначала найдем химическое уравнение для реакции горения магния (Mg) в кислороде (O2):

   2Mg + O2 → 2MgO

   Это уравнение показывает, что для каждых 2 атомов магния требуется 1 молекула кислорода для образования 2 молекул оксида магния.

2. Найдем молекулярные массы соединений:

   • Масса атома магния (Mg) ≈ 24 г/моль
   • Масса молекулы кислорода (O2) = 2 * масса атома кислорода (O) ≈ 2 * 16 г/моль = 32 г/моль
   • Масса молекулы оксида магния (MgO) = масса атома магния (Mg) + масса атома кислорода (O) ≈ 24 г/моль + 16 г/моль = 40 г/моль

3. Теперь мы можем рассчитать, сколько молей магния (Mg) присутствует в 480 г магния:

   Количество молей Mg = Масса Mg / Масса атома Mg = 480 г / 24 г/моль = 20 моль Mg

4. Зная количество молей магния, мы можем рассчитать количество молей кислорода (O2), необходимых для реакции. Как мы видели из уравнения, на каждые 2 молекулы Mg требуется 1 молекула O2. Поэтому количество молей O2, необходимых для 20 моль Mg, будет равно 20 моль / 2 = 10 моль O2.

5. Теперь найдем массу кислорода (O2), которая будет использована:

   Масса O2 = Количество молей O2 * Масса молекулы O2 Масса O2 = 10 моль * 32 г/моль = 320 г

Итак, при горении 480 г магния в кислороде образуется 320 г оксида магния, и для этой реакции потребуется 320 г кислорода.