Question

ХІМІЯУКАЄІТЬ КІЛЬКІСТЬ МОЛЕКУЛ , ЯКІ МІСТИТЬ ЗА НОРМАЛЬНІ УМОВИ ОЗОН O3 об'ємом 33,6 ​

Answer 1

Ответ:

ответ смотри во вложении

Answer 2

Для обчислення кількості молекул в даному об'ємі газу за нормальних умов, спочатку потрібно перевести об'єм газу на стандартні умови.

Стандартні умови в хімії включають температуру 0 градусів Цельсія (273,15 К) і тиск 1 атмосфери (101,3 кПа).

Озон (O3) при нормальних умовах (STP) має молекулярну масу приблизно 48 г/моль.

З формули ідеального газу (PV = nRT), де P - тиск, V - об'єм, n - кількість молекул (молів), R - універсальна газова стала, і T - температура в Кельвінах, ми можемо знайти кількість молекул:

n = (PV) / (RT),

де: P = 101,3 кПа (стандартний тиск) V = 33,6 л (об'єм озону) R = 8,314 Дж/(моль·К) (універсальна газова стала) T = 273,15 К (стандартна температура)

Підставивши ці значення у формулу, отримаємо:

n = (101,3 кПа * 33,6 л) / (8,314 Дж/(моль·К) * 273,15 К) ≈ 1,227 моль.

Тепер, щоб знайти кількість молекул в цій кількості молекул, ми можемо використовувати число Авогадро, яке дорівнює приблизно 6,0221 x 10^23 молекул на моль.

Кількість молекул озону в об'ємі 33,6 л при нормальних умовах:

1,227 моль * (6,0221 x 10^23 молекул/моль) ≈ 7,39 x 10^23 молекул.

Отже, в даному об'ємі озону під нормальними умовами міститься приблизно 7,39 x 10^23 молекул озону.