Question

Расчёт по химическим уравнениям Сколько моль воды получится при разложении 7.8 г гидроксида алюминия?

Answer 1

Ответ:

0.15

Объяснение:

2Al(OH)3 = 3H2O+Al2O3

n(Al(OH)3)=m:M=7.8:78=0.1 моль

Al(OH)3:H2O=2:3

n(H2O)=0.1:2*3=0.15

Answer 2

Для расчета количества молей воды, которое образуется при разложении 7.8 гидроксида алюминия (Al(OH)3), сначала нужно составить химическое уравнение для реакции разложения гидроксида алюминия:

2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O

Из уравнения видно, что каждый моль гидроксида алюминия (Al(OH)3) дает 3 моля воды (H2O).

Теперь мы можем использовать молярную массу гидроксида алюминия (Al(OH)3), чтобы вычислить количество молей в 7.8 г гидроксида алюминия:

Молярная масса Al(OH)3 = 27 (масса алюминия) + 3 * 16 (масса кислорода) + 3 * 1 (масса водорода) = 27 + 48 + 3 = 78 г/моль

Теперь мы можем вычислить количество молей гидроксида алюминия в 7.8 г:

Количество молей Al(OH)3 = масса / молярная масса = 7.8 г / 78 г/моль = 0.1 моль

Исходя из уравнения реакции, 1 моль гидроксида алюминия образует 3 моля воды, поэтому:

Количество молей воды = 0.1 моль Al(OH)3 * 3 = 0.3 моль H2O

Таким образом, при разложении 7.8 г гидроксида алюминия образуется 0.3 моль воды.