Question

В 250г 8% раствора серной кислоты растворили 20г аммиака. Вычислите массу образования соли.

Answer 1

.....................

Answer 2

Для вычисления массы образования соли из реакции между серной кислотой (H2SO4) и аммиаком (NH3), мы должны учесть их стехиометрические соотношения. Реакция между серной кислотой и аммиаком приводит к образованию аммонийсульфата (NH4)2SO4:

H2SO4 + 2NH3 -> (NH4)2SO4

Для начала определим количество моль серной кислоты в 250 г 8% растворе.

Масса серной кислоты в растворе: 8% от 250 г = 0.08 * 250 г = 20 г

Теперь определим количество моль серной кислоты с помощью её молярной массы. Молярная масса H2SO4 = 2 * молярная масса H + молярная масса S + 4 * молярная масса O = 2 * 1 г/моль + 32 г/моль + 4 * 16 г/моль = 98 г/моль.

Количество моль H2SO4 = масса / молярная масса = 20 г / 98 г/моль ≈ 0.204 моль.

Так как моль аммиака в реакции вдвое больше, чем моль серной кислоты, то нам понадобится в два раза меньше моль аммиака, то есть 0.204 моль * 2 = 0.408 моль NH3.

Теперь мы можем вычислить массу аммонийсульфата (NH4)2SO4, образовавшегося в результате реакции. Сначала найдем его мольную массу:

M(NH4)2SO4 = 2 * молярная масса NH4 + молярная масса SO4 = 2 * (1 г/моль + 4 * 1 г/моль) + 32 г/моль = 2 * 5 г/моль + 32 г/моль = 42 г/моль.

Теперь вычислим массу аммонийсульфата:

Масса (NH4)2SO4 = количество моль * молярная масса = 0.408 моль * 42 г/моль ≈ 17.136 г.

Таким образом, масса образовавшейся соли (аммонийсульфата) составляет примерно 17.136 грамм.