Question

Решите задачи: 1) Какова масса сульфида железа (),образующего при взаимодействии 112 г железа с серой.Сколько атомов серы при этом вступает в реакцию? 2)Рассчитайте объем водорода, который образуется при разложении 4 г воды. 3)При взаимодействии оксида марганца () массой 52,2 г с алюминием образовался оксид алюминия и марганец. Рассчитайте массу получившегося оксида и число атомов марганца.

Answer 1

Вот фул задача на юзать с удовольствием

Answer 2

Давайте рассмотрим каждую задачу по очереди:

1. Масса сульфида железа (FeS), образующегося при взаимодействии 112 г железа (Fe) с серой (S):

Сначала найдем мольную массу FeS. Мольная масса Fe равна приближенно 55,85 г/моль, а мольная масса S равна приближенно 32,07 г/моль.

Мольная масса FeS = мольная масса Fe + мольная масса S Мольная масса FeS = 55,85 г/моль + 32,07 г/моль = 87,92 г/моль

Теперь мы можем найти количество молей Fe, используя массу Fe:

Количество молей Fe = Масса Fe / Мольная масса Fe Количество молей Fe = 112 г / 55,85 г/моль ≈ 2 моль

Согласно сбалансированному химическому уравнению для образования сульфида железа, 1 моль Fe соответствует 1 моль FeS. Таким образом, количество молей FeS также равно 2 моль.

Теперь найдем массу FeS:

Масса FeS = Количество молей FeS × Мольная масса FeS Масса FeS = 2 моль × 87,92 г/моль = 175,84 г

Ответ: Масса сульфида железа, образующегося при взаимодействии 112 г железа с серой, составляет 175,84 г.

Чтобы найти количество атомов серы, знаем, что 1 моль FeS содержит 1 моль серы (S). Таким образом, количество атомов серы равно количеству молей серы.

Количество атомов серы = Количество молей S = 2 моль

2. Рассчитайте объем водорода, который образуется при разложении 4 г воды (H2O):

Сначала найдем количество молей воды (H2O) с использованием ее массы и мольной массы. Мольная масса H2O равна приближенно 18,015 г/моль.

Количество молей H2O = Масса H2O / Мольная масса H2O Количество молей H2O = 4 г / 18,015 г/моль ≈ 0,222 моль

Так как водород (H2) образуется в соотношении 2:1 в реакции разложения воды, то количество молей водорода равно удвоенному количеству молей воды:

Количество молей H2 = 2 × 0,222 моль = 0,444 моль

Теперь мы можем использовать идеальный газовый закон, чтобы найти объем водорода при стандартных условиях (0 °C и 1 атм):

V = nRT/P,

где: V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная (приближенно 8,31 Дж/(моль·К)), T - температура в кельвинах (0 °C = 273,15 K), P - давление (1 атмосфера).

V = (0,444 моль × 8,31 Дж/(моль·К) × 273,15 K) / 1 атм ≈ 9,44 л

Ответ: Объем водорода, который образуется при разложении 4 г воды, составляет приблизительно 9,44 л при стандартных условиях.

3. При взаимодействии оксида марганца (MnO2) массой 52,2 г с алюминием (Al) образовался оксид алюминия (Al2O3) и марганец (Mn). Рассчитайте массу получившегося оксида и число атомов марганца.

Сначала найдем мольные массы MnO2 и Al2O3. Мольная масса Mn равна приближенно 54,94 г/моль, мольная масса O равна приближенно 16,00 г/моль, а мольная масса Al равна приближенно 26,98 г/моль.

Мольная масса MnO2 = Мольная масса Mn + 2 × Мольная масса O Мольная масса MnO2 = 54,94 г/моль + 2 × 16,00 г/моль = 86,94 г/моль

Мольная масса Al2O3 = 2 × Мольная масса Al + 3 × Мольная масса O Мольная масса Al2O3 = 2 × 26,98 г/моль + 3 × 16,00 г/моль = 101,94 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество молей MnO2 в реакции:

Количество молей MnO2 = Масса MnO2 / Мольная масса MnO2 Количество молей MnO2 = 52,2 г / 86,94 г/моль ≈ 0,60 моль

Согласно сбалансированному химическому уравнению для реакции, 1 моль MnO2 приводит к образованию 1 моль Mn.

Теперь мы можем рассчитать массу получившегося оксида алюминия (Al2O3):

Масса Al2O3 = Количество молей Al2O3 × Мольная масса Al2O3 Масса Al2O3 = 0,60 моль × 101,94 г/моль ≈ 61,16 г

Ответ: Масса получившегося оксида алюминия составляет приблизительно 61,16 г.

Чтобы найти число атомов марганца (Mn), участвующих в реакции, используем тоже самое количество молей:

Число атомов Mn = Количество молей Mn = 0,60 моль

Ответ: Число атомов марганца, участвующих в реакции, равно 0,60 моль.