Question

Вычислить массу соли которая выпадает в осадок при взаимодействии с 250 грамм 10% раствора нейтрата серебра с хлоридом калия

Answer 1

..........................

Answer 2

Для вычисления массы соли, которая выпадает в осадок при взаимодействии 250 грамм 10% раствора нитрата серебра с хлоридом калия, давайте разберемся с реакцией и определим, какие осадки образуются.

Реакция между нитратом серебра (AgNO₃) и хлоридом калия (KCl) приводит к образованию осадка хлорида серебра (AgCl):

$AgNO₃ + KCl \rightarrow AgCl \downarrow + KNO₃.$

Массовая доля азотнокислого серебра (AgNO₃) в 10% растворе равна 10%, что означает, что в 100 г раствора содержится 10 г AgNO₃.

Масса AgNO₃ в 250 г 10% раствора:

$\text{Масса AgNO₃} = \frac{10\%}{100\%} \times 250 \, \text{г} = 25 \, \text{г}.$

Мольная масса AgNO₃ равна приблизительно 169.87 г/моль. Таким образом, количество молей AgNO₃ в растворе:

$\text{Моли AgNO₃} = \frac{\text{Масса AgNO₃}}{\text{Мольная масса AgNO₃}} = \frac{25 \, \text{г}}{169.87 \, \text{г/моль}} \approx 0.147 \, \text{моль}.$

Согласно уравнению реакции, каждый моль AgNO₃ реагирует с одним молью KCl, образуя один моль AgCl.

Таким образом, количество молей AgCl, образующихся при реакции:

$\text{Моли AgCl} = 0.147 \, \text{моль}.$

Мольная масса AgCl равна приблизительно 143.32 г/моль. Теперь мы можем вычислить массу AgCl:

$\text{Масса AgCl} = \text{Моли AgCl} \times \text{Мольная масса AgCl} = 0.147 \, \text{моль} \times 143.32 \, \text{г/моль} \approx 21.04 \, \text{г}.$

Таким образом, масса хлорида серебра (AgCl), которая выпадает в осадок, составляет приблизительно 21.04 г.