Question

К 81.1 г дистиллированной воды добавили 13.9 г семи водного сульфата железа(II). Определите массовую долю растворенной соли в образовавшейся растворе.

Answer 1

Решение:

w(FeSO4)=m(FeSO4)/[m(FeSO4*7H2O)+m(H2O)]

M(FeSO4)=152г/моль

M(FeSO4*7H2O)=278г/моль

w(FeSO4 в кристаллогидрате)=152/278=0,5468

m(FeSO4)=13,9*0,5468=7,6г

w(FeSO4)=7,6/(13,9+81,1)*100%=8%

Ответ: 8%.

Answer 2

Для определения массовой доли растворенной соли в образовавшемся растворе, мы можем использовать следующую формулу:

$\text{Массовая доля} = \left( \frac{\text{Масса растворенной соли}}{\text{Общая масса раствора}} \right) \times 100\%$

1. Сначала найдем массу растворенной соли. Это масса семиводного сульфата железа(II) (FeSO₄·7H₂O).

   $\text{Масса соли} = 13.9 \, \text{г}$

2. Теперь найдем общую массу раствора, которая равна сумме массы дистиллированной воды и массы соли.

   $\text{Общая масса раствора} = \text{Масса воды} + \text{Масса соли} = 81.1 \, \text{г} + 13.9 \, \text{г}$

   $\text{Общая масса раствора} = 95.0 \, \text{г}$

3. Теперь используем формулу массовой доли:

   $\text{Массовая доля} = \left( \frac{13.9}{95.0} \right) \times 100\%$

Вычислите это выражение, и вы получите массовую долю растворенной соли в образовавшемся растворе.