Question

Какая масса гидроксида натрия образуется при взаимодействии 18,6г оксида натрия с водой. Можно пожакалуста решение в письменном виде

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

 18,6 г                                        Х г

 Na2O      +       H2O     =       2NaOH

n=1 моль                                n=2 моль

М = 62 г/моль                       М = 40 г/моль

m=62 г                                   m=80 г

18,6 г  Na2O   -   Х г  NaOH

62   г  Na2O   -  80 г  NaOH

m(NaOH) = 18,6 * 80 / 62 = 24 г

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала нужно учесть химическую реакцию между оксидом натрия (Na2O) и водой (H2O), которая приводит к образованию гидроксида натрия (NaOH):

Na2O + H2O -> 2NaOH

Из уравнения видно, что одна моль оксида натрия (Na2O) реагирует с одной молью воды (H2O), образуя две моли гидроксида натрия (NaOH). Теперь давайте рассчитаем молекулярные массы соединений:

• Молекулярная масса Na2O = 2*23 + 16 = 46 г/моль
• Молекулярная масса H2O = 2*1 + 16 = 18 г/моль
• Молекулярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Теперь, найдем количество молей оксида натрия в 18,6 г:

Количество молей Na2O = Масса / Молекулярная масса = 18,6 г / 46 г/моль = 0,404 моль

Так как каждая моль оксида натрия образует две моли гидроксида натрия, то количество молей гидроксида натрия равно:

Количество молей NaOH = 2 * Количество молей Na2O = 2 * 0,404 моль = 0,808 моль

Наконец, найдем массу гидроксида натрия:

Масса NaOH = Количество молей NaOH * Молекулярная масса NaOH = 0,808 моль * 40 г/моль = 32,32 г

Итак, масса гидроксида натрия, образующаяся при взаимодействии 18,6 г оксида натрия с водой, составляет 32,32 г.