Question

При взаимодействии с фосфором двухвалентного металла массой 72 г образуется 134 г фосфида металла. Найдите металл, участвующий в реакции​

Answer 1

Ответ:3Mg +P2= Mg3P2

n(Mg)= 72/24=3

n(Mg)=n(Mg3P2)=3:1=1

m(Mg3P2)=n*M=1*134=134 г

Это магний Mg

Объяснение:

Answer 2

дано:

m(X)=72 г

m(X3P2)= 134 г

найти - Х.

решение:

72 г 134 г

3Х+2Р→Х3Р2

3 моль 1 моль

72:3= 24 г/моль

Х= Mg

Answer 3

Для определения металла, участвующего в реакции, давайте сначала определим химический состав фосфида металла, а затем найдем соответствующий металл.

Из условия известно, что при взаимодействии 72 г фосфора с металлом образуется 134 г фосфида металла.

Масса фосфора (P) в реакции составляет 72 г.

Масса фосфида металла (MPx) составляет 134 г.

Теперь найдем массу металла (M), участвующего в реакции, используя информацию о массе фосфора и массе фосфида металла:

Масса металла (M) = Масса фосфида металла (MPx) - Масса фосфора (P) M = 134 г - 72 г M = 62 г

Таким образом, масса металла, участвующего в реакции, составляет 62 г. Осталось узнать, какой металл имеет массу 62 г в таблице элементов. Масса близка к массе бария (Ba), которая составляет 137.33 г/моль. Так что металлом, участвующим в реакции, скорее всего, является барий (Ba).